Ток - восстановление
Cтраница 1
Ток восстановления или окисления мало. Так, в работе [56] осуществлено амперометрическое определение иодид-иона в хлоридсодержащих растворах нитратом серебра по току восстановления взвеси AgCl, образующейся после завершения реакции иодид-иона с серебром ( см. гл. [2]
Ток восстановления реагента, наблюдающийся при потенциалах ( - 0 6) - ( - 0 7) в, не мешает регистрации поляризационной кривой восстановления кобальта, максимум которой в щелочной среде близок к - 0 8 в. В нейтральной среде на фоне 0 5 М раствора хлорида аммония реакции окисления - восстановления кобальта и восстановления реагента происходят при более положительных потенциалах. [4]
Токи восстановления формальдегида являются наглядным примером кинетических токов, определяемых скоростью предшествующей химической реакции. [5]
 |
Измерение высоты волны и потенциала полуволны. [6] |
Ток восстановления кислорода мешает определению веществ, восстанавливающихся при отрицательных потенциалах РКЭ. Кислород удаляют из раствора продуванием индифферентным газом: азотом, водородом, аргоном. В кислых растворах сернистая кислота сама восстанавливается на РКЭ. [7]
Токи восстановления формальдегида являются наглядным примером кинетических токов, определяемых скоростью предшествующей химической реакции. [8]
Ток восстановления первого вещества компенсируют током обратного направления от дополнительного источника напряжения. [9]
Уменьшение токов восстановления более электроположительных элементов при развертке потенциала затрудняет измерение высот второго и следующих пиков. Если вносить поправки на токи восстановления более электроположительных элементов при потенциалах измеряемых пиков, то каждый пик тока можно рассматривать независимо и его величина описывается уравнением Рендлса - Шевчика. [10]
При этом токи восстановления HNOs значительно больше токов восстановления имеющихся Ti ( IV) - ионов, так что не приходится говорить о каком-либо заметном влиянии Ti ( V) - ионов на катодный процесс. [11]
 |
Принципиальная схема мембранного гальванического датчика. А - амперметр. Р - катод. М - мембрана. Р2 - анод. 1ц - электролит. [12] |
После усиления тока восстановления он отсчитывается на шкале прибора. [13]
 |
Схема изменения силы тока в ходе амперометрического титрования электрохимически активного вещества с одним ( а-с и двумя ( ft - с индикаторными электродами. [14] |
Зависимость силы тока восстановления или окисления веще-ства от его концентрации в растворе может быть использована для определения конца титрования в титриметрическом анализе. Такой метод носит название амперометрического титрования. Различают амперометрическое титрование с одним и двумя индикаторными электродами. [15]
Страницы: 1 2 3 4