Внешний анодный ток
Cтраница 1
 |
Изменение во времени плотности внешнего анодного тока в 3 % серной кислоте при 80 С ( и Ю В для СтЗ с покрытием С, ДиЕ. [1] |
Внешние анодные токи, характеризующие защитную способность покрытий С, Д и Е так малы, что визуально по состоянию покрытий нельзя судить о сравнительной их защитной способности. На покрытиях отсутствуют вздутия или иные поражения. Метод электрохимического компарирования дает более точную сравнительную оценку защитной способности этих покрытий. По трехбалльной системе оценки самой высокой защитной способностью ( 3 балла) обладает покрытие С. [2]
 |
Изменение во времени плотности внешнего анодного тока в 3 % серной кислоте при 20 С ( и 10 В для СтЗ с покрытием А и В. [3] |
А характеризуется постоянством внешнего анодного тока, что может свидетельствовать о равномерном характере коррозионного разрушения покрытия при проведении описываемых ускоренных испытаний. Покрытие А с самого начала испытаний не выполняет своей защитной роли. [4]
Рассмотрим на примере воздействия внешнего анодного тока, в каких случаях потенциал металла / м приближается к потенциалуфд. [5]
Когда ток саморастворения невелик по сравнению с внешним анодным током, и стационарный потенциал металла отрицательнее потенциала пассивации, суждение а склонности к пассивации может быть сделано на основании реальных анодных поляризационных кривых. [6]
Когда ток саморастворения невелик по сравнению с внешним анодным током, а стационарный потенциал металла отрицательнее потенциала пассивирования - суждение о склонности к пассивированию может быть сделано на основании реальных анодных поляризационных кривых. [7]
Для данной системы устойчиво ( даже без наложения внешнего анодного тока) только одно пассивное состояние. И если каким-либо образом система искусственно будет выведена из пассивного состояния ( катодной поляризацией, механической зачисткой), то после снятия внешнего воздействия система опять возвратится в пассивное состояние. Это - самопроизвольно пассивирующаяся коррозионная система. [8]
Внесение поправки на эту реакцию путем алгебраического суммирования внешнего анодного тока и скорости выделения водорода ( найденной газометрически и выраженной в единицах плотности тока) приводит к получению линейного отрезка поляризационной кривой ( 4 на рис. 4.9), проходящего через точки анодной поляризационной кривой, лежащие при достаточно положительных потенциалах. Приведенные данные показывают, что кинетика анодного растворения металла остается одной и той же как в присутствии, так и в отсутствие параллельно протекающего процесса выделения водорода. [9]
Существующие методы защиты металлов от коррозии под действием внешнего анодного тока направлены именно на то, чтобы поддерживать потенциал металла в пределах пассивной области, отрицательнее значения потенциала фа. [10]
Внесение поправки на эту реакцию путем алгебраического суммирования внешнего анодного тока и скорости выделения водорода ( найденной газометрически и выраженной в единицах плотности тока) приводит к получению линейного отрезка поляризационной кривой ( 4 на рис. 4.9), проходящего через точки анодной поляризационной кривой, лежащие при достаточно положительных потенциалах. Приведенные данные показывают, что кинетика анодного растворения металла остается одной и той же как в присутствии, так и в отсутствие параллельно протекающего процесса выделения водорода. [11]
Соответственно этому выводу следует, что разностный эффект пропорционален плотности внешнего анодного тока, если только вызванное этим смещение потенциала ц остается достаточно малым. [12]
Этим достигается переход металла в пассивное состояние, которое поддерживается небольшим по величине внешним анодным током. [13]
 |
Каталитическое влияние сплавов Ni-Си на реакцию 2Н - Н2 в зависимости от состава сплава ( влияние возрастает с ростом 7Н. [14] |
Скорость этой реакции в большинстве сред велика, о чем свидетельствует отсутствие поляризации при наложении внешнего анодного тока. [15]
Страницы: 1 2 3 4