Максимальный ток - электрохимическое растворение
Cтраница 1
 |
Зависимость максимального тока растворения серебра от Q. [1] |
Максимальный ток электрохимического растворения возрастает при увеличении скорости изменения потенциала. Потенциал максимума тока смещается при увеличении v в положительную сторону. [2]
 |
Поляризационные кривые растворения ( и 0 011 в / сек солей, осажденных из растворов, 0 1 н. по RNO3, с разной концентрацией СР и Вг - ( числа на кривых, г-ион / л. [3] |
Максимальный ток электрохимического растворения осадка, образовавшегося при анодной поляризации ртути в растворе, содержащем СГ - и Вг -, прямо пропорционален суммарной концентрации этих ионов. Количественное определение ионов Сг и Вг - в присутствии I - более чем 1 10 - 5 г-ион / л невозможно. При увеличении концентрации ионов иода в растворе максимальный ток электрохимического растворения хлорида ртути уменьшается, а максимальный ток восстановления иодида ртути увеличивается. Аналогичная зависимость наблюдается и при анализе растворов, содержащих 1 - и Вг -, что, по-видимому, является следствием преимущественного образования менее растворимого соединения ( Hgl) в процессе концентрирования. [4]
Максимальный ток электрохимического растворения металлов, сконцентрированных при постоянных гидродинамических условиях и предельном токе диффузии, пропорционален концентрации ионов металла в растворе и чедолжительности электрохимического осаждения. Снижение предела обнаружения в инверсионных методах достигается изменением состава фонового раствора, подбором условий осаждения и растворения металла, подбором типа и материала электродов. [5]
Характер зависимостей максимального тока электрохимического растворения соединения от его количества на электроде и потенциала максимума от логарифма скорости развертки потенциала определяется обратимостью процесса. Характерные расчетные величины приведены на стр. [6]
Кривая зависимости максимального тока электрохимического растворения микрофазы серебра с поверхности вращающегося дискового графитового электрода от количества серебра расположена выше соответствующей кривой для покоящегося электрода. [7]
Прямая, выражающая зависимость максимального тока электрохимического растворения хлорида ртути от концентрации снов С1 - в растворе, при концентрации ионов С1 - 1 10 - 7 г-ион / л выходит из начала координат. [8]
Зависимость, существующая между максимальным током электрохимического растворения металла, осажденного на индифферентном электроде, и концентрацией его ионов в растворе, дает возможность использовать метод инверсионной вольтамперометрии твердых фаз в аналитических целях. Возможность определения элементов методом инверсионной вольтамперометрии металлов определяется рабочей областью потенциалов применяемого индифферентного электрода. Лучшими с этой точки зрения являются специально подготовленные графитовые электроды. Они электрохимически устойчивы, реакции разряда - ионизации водорода и кислорода протекают на этих электродах с большим перенапряжением. Так, в нейтральной среде практически свободен интервал потенциалов ( 0 9) - ( - 1 2) в относительно насыщенного каломельного электрода, в кислой среде он смещается в положительную, в щелочной - в отрицательную сторону. Таким образом, возможно определять и благородные металлы, и металлы сдвинутые в ряду напряжений в сторону отрицательных потенциалов. Разработаны методики определения золота, серебра, ртути, меди, висмута, сурьмы, свинца, олова, никеля, кобальта, таллия, индия, кадмия и железа. [9]
Аналогичная зависимость между концентрацией ионов церия и максимальным током электрохимического растворения гидроокиси церия ( IV) наблюдается и в присутствии большого количества других редкоземельных элементов, что дает возможность определять микропримеси церия в соединениях редкоземельных элементов. [10]
На рис. 36 изображены катодные поляризационные кривые, отвечающие разным концентрациям сурьмы в растворе. Максимальный ток электрохимического растворения осадка прямо пропорционален концентрации ионов Sb3 в растворе. [12]
Прекращают перемешивание, дают раствору успокоиться и регистрируют анодную поляризационную кривую в интервале потенциалов ( - 0 95) - ( 0 1) в. Измеряют максимальный ток электрохимического растворения кадмия при потенциале - 0 75 в, свинца при - 0 55 в и меди при - 0 2 в. Концентрацию металлов находят методом добавок. [13]
Прекращают перемешивание и регистрируют анодную поляризационную кривую. Измеряют максимальный ток электрохимического растворения кобальта. Концентрацию кобальта находят методом добавок. [15]
Страницы: 1 2 3