Торможение - реакция
Cтраница 1
Торможение реакции продуктом здесь еызвэно не его сильной адсорбцией, а тем, что вследствие существования равновесия ( Ш 12) по мере роста р увеличивается заполнение поверхности веществом А и уменьшается доля свободной поверхности 8д, от которой зависит скорость адсорбции и, следовательно, всей реакции. [1]
Торможение реакции кислородом, по-видимому, обусловлено взаимодействием алкильных радикалов с кислородом и образованием значительно менее реакционноспособных алкшшерокси-радикалов. [2]
Торможение реакции может наступить либо в результате обрыва цепей ингибиторами - фенолышми продуктами, образование которых возможно в результате побочной реакции декарбоксилировання кислот или надкислот [5, 6], либо - потери активности катализатора. [3]
Торможение реакции кислородом, по-видимому, обусловлено взаимодействием алкильных радикалов с кислородом и образованием значительно менее реакционноспособных алкилперокси-радикалов. [4]
Торможение реакции может наступить либо в результате обрыва цепей ингибиторами - фенольными продуктами, образование которых возможно в результате побочной реакции декарбоксилирования кислот или надкислот [5, 6], либо - потери активности катализатора. [5]
Торможение реакции при добавлении J2 указывает на большую роль реакции радикалов с исходными молекулами. [6]
Торможение реакции химически активными продуктами или ингибиторами является характерной особенностью кинетики цепных процессов. Концентрация активных центров невелика даже во многих быстро реагирующих системах, при этом большая скорость химического взаимодействия обусловлена тем, что активные центры регенерируются и при протекании реакции не расходуются. Если реагирующая среда содержит компоненты, способные избирательно реагировать с активными центрами цепного процесса без их регенерации, то возможно резкое торможение основной реакции. В таких гомогенных процессах ин-гибирование ( отрицательный катализ) обусловлено снижением концентрации активных центров. [7]
Торможение реакции в этой области потенциалов связано со снятием ускоряющего действия неорганических катионов вследствие вытеснения адсорбированных при этих потенциалах неорганических катионов катионом ТБА. Доказательством этого служит увеличение относительного торможения реакции с увеличением концентрации ТБА, увеличением концентрации и радиуса катиона фона. При электровосстановлении аниона S2082 - эффект торможения обнаруживается при адсорбции катиона тетраамиламмония ( ТАА), а в случае восстановления аниона Fe ( CN) 63 - - лишь в присутствии катиона тет-рагексиламмония. [8]
 |
Зависимость потенциала от логарифма плотности тока при выделении кислорода из 40 % - ного раствора НСЮ4 на платиновом аноде ( по Р. И. Каганович, М. А. Геровичу и Э. X. Еникееву. [9] |
Торможение реакции, вызванное образованием окисных слоев на платине, приводящее к спаду тока при росте анодной поляризации, наблюдается не только при окислении Н2, но и при большом числе других анодных процессов: выделение С12 [66], окисление спиртов [67], S02, NH3, тиосульфатов [68], нитритов [69], анилина [70] и др. Торможение ото, по-видимому, не может быть объяснено изменением распределения потенциала в двойном электрическом слое. Примером такого участия адсорбированных атомов может служить электрохимическая десорбция водорода, при которой молекула Н2 возникает благодаря соединению адсорбированного атома водорода, иона водорода и электрона. [10]
Торможение реакции в присутствии ингибиторов объясняют тем, что частицы ингибиторов адсорбируются на поверхности металла, образуя защитную пленку, что затрудняет переход металла в раствор. В зависимости от природы металла, его структуры, а также природы ингибиторов тормозящее действие ингибиторов различно. [11]
Торможение реакции химически активными добавками или ингибиторами представляет другую характерную особенность кинетики цепных реакций. Концентрация активных центров цепной реакции невелика даже во многих быстрореагирующих системах - большая скорость химического взаимодействия обусловлена регенерацией активных центров, не расходующихся при реакции. Введение в систему компонентов, способных избирательно реагировать с активными центрами без регенерации последних, может приводить к резкому торможению реакции. [12]
Торможение реакции химически активными продуктами или ингибиторами является характерной особенностью кинетики цепных процессов. Концентрация активных центров невелика даже во многих быстро реагирующих системах, при этом большая скорость химического взаимодействия обусловлена тем, что активные центры регенерируются и при протекании реакции не расходуются. Если реагирующая среда содержит компоненты, способные избирательно реагировать с активными центрами цепного процесса без их регенерации, то возможно резкое торможение основной реакции. [13]
Торможение реакции образующимся продуктом реакции, в частности кислородом, наблюдается, например, при разложении закиси азота на Pt при 600 - 1200 С. [14]
Торможение реакции ее продуктом в принципе может в некоторых случаях быть результатом уменьшения скорости реакции по мере приближения к равновесию. Это также исключает торможение как следствие сильной адсорбции данного вещетсва. Вопрос о конкретном механизме торможения требует экспериментального исследования. [15]
Страницы: 1 2 3 4