Торможение - реакция
Cтраница 3
Явление торможения реакции и резкого повышения предельного давления, очевидно, связано с интенсивной гибелью атомов водорода, постоянно генерируемых системой. Благодаря сильному падению концентрации атомов Н у поверхности стержня, в направлении к стержню возникает усиленный поток активных частиц. В таких условиях стержень может быть уподоблен мощному насосу, втягивающему в себя активные частицы - атомы водорода. Чтобы убедиться в этом, достаточно было удалить стержень из реактора. Благодаря отсутствию причин, задерживающих лавинообразное нарастание числа активных частиц, смесь моментально самовоспламенялась. [31]
Проблема торможения реакций имеет большое теоретическое и практическое значение. Достаточно напомнить два применения торможения реакций на практике. [32]
Причиной торможения реакции является двухвалентный кобальт, который в первой стадии ускорял окисление. Этот на первый взгляд парадоксальный вывод подтверждается опытом с повторным введением стеарата кобальта в реагирующую смесь после окончания первой стадии. Такое введение дополнительного количества двухвалентного кобальта приводит к удлинению второй стадии. Торможение двухвалентным кобальтом обусловлено тем, что он имеет один неспаренный электрон и может реагировать со свободными радикалами, обрывая цепи. В ходе первой инициирующей стадии он инициирует и обрывает цепи. Когда инициирование прекращается из-за влияния продуктов окисления, двухвалентный кобальт только обрывает цепи, ингибируя окисление. Трехвалентный кобальт, образовавшийся в первой стадии, наоборот, катализирует реакцию. [33]
Причиной торможения реакции перехода, как и других трудно протекающих реакций, является ее относительно высокая энергия активации. Энергии активации анодного и катодного переходов ( соответственно Е и Е) не являются постоянными величинами, как в химических реакциях. [34]
Степень торможения реакции крекинга уменьшается с повышением температуры. [35]
В результате торможение реакции внешней диффузией устраняется. [36]
Стабилизация предусматривает торможение реакций распада и уменьшение разрушительного влияния продуктов распада, отсутствие единой теории стабилизации свидетельствует о сложности этой проблемы. [37]
Применяют для торможения реакции растворения стали в соляной кислоте. [38]
Большее время торможения реакции и меньшее значение ее скорости отвечает более высокой сплошности пленки. [40]
 |
Расчетные кривые глубины превращения 2-н-гексилтио - фана в зависимости от i / va.| Расчетные кривые глубины превращения для температуры 400 в зависимости от 1 / г.с. [41] |
Фросту коэффициентом торможения реакции, для превращения 2-к-гексилтиофана близко к единице. [42]
Наблюдавшиеся случаи торможения реакции нами специально не исследовались и, быть может, зависят от случайных причин. [43]
Исследуют явление субстратного торможения реакции при высоких концентрациях пирувата вследствие образования непродуктивного тройного комплекса фермент - пируват - НАД. С этой целью ферментный препарат инкубируют в течение 10 мин в присутствии пирувата и 150 мкМ НАД при комнатной температуре. Реакцию начинают добавлением НАДН. [44]
Отмечают факт субстратного торможения реакции при высоких концентрациях субстрата. Анализируя начальный участок графика зависимости скорости реакции от концентрации субстрата, оценивают 50 5 как значение концентрации фруктозо-1 6-дифосфата, при которой скорость реакции достигает половины максимальной величины. [45]
Страницы: 1 2 3 4