Водород - карбоксильная группа
Cтраница 3
Наиболее характерная особенность этих соединений - высокая кислотность атома водорода карбоксильной группы, что уже объяснялось в разд. Карбоновые кислоты наряду с сульфо-кислотами ( RSO3H) относятся к органическим соединениям с самыми сильными кислотными свойствами. [31]
Кислотным остатком карбрновой кислоты называют часть ее молекулы без атома водорода карбоксильной группы. [32]
Введенный атом галогена в молекулу кислоты способствует повышению подвижности атома водорода карбоксильной группы, что в целом и вызывает повышение степени диссоциации кислоты. Так, трихлоруксусная кислота СС1з - СООН примерно в 10 тыс. раз сильнее уксусной кислоты. [33]
 |
Физические свойства предельных одноосновных кислот. [34] |
Кислотным остатком карбоновой кислоты называют часть ее молекулы без атома водорода карбоксильной группы. [35]
Эти соединения содержат группу - NOOH, водород которой подобно водороду карбоксильной группы - СООН может замещаться на металл. [36]
При смешении вшгиллиридииового и карбоксилатно-го каучуков образуются водородные связи между водородом карбоксильной группы и азотом пиридинового кольца [ 24, с. Вулканизаты таких смесей характеризуются высокими прочностью и сопротивлением разрастанию трещин при многократных деформациях. [37]
При смешении винилпиридинового и карбоксилатного каучуков образуются водородные связи между водородом карбоксильной группы и азотом пиридинового кольца [ 32, с. Вулканизаты таких смесей характеризуются высокими прочностью и сопротивлением разрастанию трещин при многократных деформациях. [38]
Как кислота она значительно сильнее уксусной ( сказывается влияние карбонила на водород карбоксильной группы), дает все характерные реакции на кетоны и карбоксильную группу. [39]
Комплексы аммониевых оснований представляют собой истинные соли, при этом ион водорода карбоксильной группы кислых полисахаридов замещается ионом четвертичного аммониевого основания. [40]
При реакции литийорганических соединений с органическими кислотами сначала происходит замещение на литий водорода карбоксильной группы с образованием соли лития и далее реакция по кето-группе. Поэтому при синтезе кетона из кислоты необходимо применять не менее 2 экв. Но из-за возможности дальнейших реакций этот метод мало пригоден для синтеза литиевых солей кислот. [41]
В чем неточность формально правильного утверждения, что сложные эфиры являются продуктами замещения водорода карбоксильной группы на углеводородный радикал. [42]
В чем неточность формально правильного утверждения, что сложные эфиры являются продуктами замещения водорода карбоксильной группы на углеводородный радикал. [43]
В чем неточность формально правильного утверждения, что сложные эфиры являются продуктами замещения водорода карбоксильной группы на углеводородный радикал. [44]
При образовании комплексных соединений рзэ с аминополи-уксусными кислотами или их кислыми солями все атомы водорода карбоксильных групп в виде ионов переходят в раствор как в результате замещения атомов водорода ионами рзэ, так и вследствие отщепления их от образующихся комплексных кислот, которые диссоциируют полностью. Учитывая строгую эквивалентность количества выделенных ионов водорода количеству добавленных ионов металла, можно определять последний обычным алкалиметриче-ским методом. [45]
Страницы: 1 2 3 4