Cтраница 3
Понижение точки замерзания и повышение точки кипения прямо пропорциональны количеству вещества, растворенному в данном количестве растворителя. [31]
Понижение точки замерзания, вызываемое ( по рас чету) растворением одного моля вещества в 1000 г рас творителя, есть величина постоянная для данного растворителя. Она называется криоскопической константой растворителя. Точно так же и повышение точки кипения, вызываемое растворением одного моля вещества в 1000 г растворителя, является постоянной величиной и называется эбулиоскопической константой растворителя. Для разных растворителей криоскопические и эбу лиоскопические константы различны. [32]
Понижение точки замерзания определяется числом грамм-молей вещества, растворенных в 1 л раствора. [33]
Понижение точки замерзания d в интервале концентрации метанола рт 1 5 до 5 5 молярных / 0 дается уравнением d 1 039 / я - - 0 01281т2, где т - молярный процент метанола. [34]
Определение точки замерзания является наиболее точным методом для очень чистого образца, так как понижение точки замерзания, вызываемое небольшими количествами загрязняющей примеси, пропорционально молярной концентрации загрязняющего вещества. Однако если кроме этилбензола присутствуют другие примеси, точность определений значительно понижается. [35]
Определение точки замерзания F производится точно так же, как и в случае определения точки замерзания, за исключением того, что все геометрическое построение производится справа, как на фиг. Превращение сопротивления в температуру производится, как было описано выше. [36]
Понижение точки замерзания кристоба-лита, соответствующее этому значению энтропии, вдвое превышает наблюдаемое. Если допустить, что атомы кремния и пары ионов алюминия распределены беспорядочно, то парциальная молярная энтропия S1O2 приближенно равна [ ср. [37]
Измерения точки замерзания смесей Д2ЭГФК - БАМБФ, оттитрованных гидроокисями других щелочных металлов, не были полезны из-за большого количества воды, экстрагированной с меньшими по размеру ионами щелочных металлов. [38]
Понижение точки замерзания разбавленных молекулярных растворов не зависит от природы растворенных веществ и определяется молекулярной концентрацией. Растворы нелетучих веществ, если в единице объема растворено одинаковое количество частиц, понижают температуру замерзания на одну и ту же величину К, называемую молекулярной депрессией. [39]
Понижение точки замерзания разбавленных молекулярных растворов не зависит от природы растворенных веществ и определяется молекулярной концентрацией. Растворы нелетучих веществ, если в единице объема растворено одинаковое количество частиц, понижают температуру замерзания на одну и ту же величину / С, называемую молекулярной депрессией. [40]
Измеряют точку замерзания исследуемого раствора ( сыворотки крови, мочи или другой жидкости) и полученное число делений шкалы гальванометра умножают на цену деления в градусах. [41]
Подобна точке замерзания, но применяется для паро-газовых систем. Особенно часто используется для определения начала конденсации водяного пара. Этот метод может быть применен при автоматическом управлении. [42]
Как понижается точка замерзания. Нас интересует равновесие между чистым твердым растворителем ( предполагается, что растворенное вещество нерастворимо в твердом растворителе) и растворителем в растворе, сот. [43]
Были определены точки замерзания и электропроводность сернокислых растворов иода и йодноватой кислоты. [44]
С - точки замерзания ртути до - г357 С - точкп ее кипения при атмосферном давлении. [45]