Критическая точка - равновесие
Cтраница 1
 |
Скорость диффузии в системе азот-двуокись углерода. [1] |
Критическая точка равновесия жидкость - пар может в отличие ог других критических точек наблюдаться для смесей любых составов, так. [2]
Критической точки равновесия твердое тело-жидкость не обнаружено. [3]
ДДДД Критическая точка трехфазового равновесия S2 - Li-G в бинарной системе нафталин - этилен. [4]
 |
Зависимость химического потенциала от молярной доли в бинарной системе. [5] |
В критической точке равновесия жидкость - пар различия между двумя фазами исчезают; при температурах выше критической возможно лишь газообразное состояние. [6]
 |
Критическая поверхность системы гелий - этилен - двуомгсь углерода. [7] |
При еще больших температурах кривая может окончиться либо в критической точке равновесия газ-газ системы гелий - двуокись углерода, либо на кривой кристаллизации. [8]
Двойную гомогенную точку D можно рассматривать не только как слияние критических точек равновесий газ - газ и жидкость - газ, но и как совпадение точек возврата соответственно левых и правых ветвей равновесных кривых. [10]
 |
Установка для исследования диффузии в газах. [11] |
По указанным параметрам исследования видно, что измерения скорости диффузии производились недалеко от критической точки равновесия жидкость - пар чистой двуокиси углерода и ее смесей с азотом. Близость критической точки накладывает специфический отпечаток на процесс диффузии. Поэтому результаты исследования, которое не только-не является законченным, но находится лишь в первой половине своего пути, следует разбить на две части. [12]
Мы увидим, однако, в следующем параграфе, что такое состояние представляет собой критическую точку равновесия двух жидких фаз ( двух растворов разных концентрации), аналогичную критической точке жидкости и пара. Как и последняя, критическая точка растворов является в действительности особой точкой термодинамических функций вещества, регулярное разложение которых становится здесь невозможным. [13]
Мы увидим, однако, в следующем параграфе, что такое состояние представляет собой критическую точку равновесия двух жидких фаз ( двух растворов разных концентраций), аналогичную критической точке жидкости и пара. Как и последняя, критическая точка растворов является в действительности особой точкой термодинамических функций вещества, регулярное разложение которых становится здесь невозможным. [14]
Обсуждаемый потенциал межфазной границы ( Ду) стремится к нулю при стремлении к критической точке равновесия газ - жидкость. Предельная же при Т - 0 величина обсуждаемого потенциала ( Ду. Она характеризует степень термодинамической асимметрии зарядов разных знаков в обеих сосуществующих фазах. В модели ОСР ( -) классических ионов на фоне идеального ферми-га-за электронов, эта асимметрия, по-видимому, максимальна за счет запрета участия в межчастичных корреляциях одного из компонентов - электронов фона. [15]
Страницы: 1 2 3