Обыкновенный водород

Cтраница 1

Обыкновенный водород в газообразном состоянии или в растворе в жидкостях может выделять некоторые металлы, каковы: серебро, ртуть из их растворов в кислотах. [1]

Обыкновенный водород, в газообразном состоянии или в растворе в жидкостях, может выделять некоторые металлы, каковы - серебро и ртуть, из их растворов в кислотах. [2]

Катализатор восстанавливают обыкновенным водородом при комнатной температуре, после чего реакционную смесь замораживают, ампулу эвакуируют и запаивают. Затем при встряхивании нагревают ампулу в продолжение 18 час. Обмен водорода на прочно внедряемый тритий протекает в этих условиях на 60 % от равновесной величины. [3]

В обычно применяемой методике обыкновенный водород заменяют дейтерием. [4]

O-разновидность воды, в которой обыкновенный водород заменен его тяжелым изотопом - дейтерием, ядро которого состоит из одного протона и одного нейтрона. [5]

Холе-стерин, меченный в результате обмена, гидрируют обыкновенным водородом в присутствии катализатора - окиси платины. Согласно данным Галлахера [2], полученным в опытах с Н2 - холе-стерином, изотоп в положении 6 обменивается с водородом реакционной среды; поэтому образующийся Н3 - холестанол-3 ( 3 содержит изотоп только в изопропильной группе боковой цепи. [6]

ВОДА ТЯЖЕЛАЯ - изотопная разновидность воды, HDO и D30, в к-рой обыкновенный водород заменен его тяжелым изотопом - дейтерием D. Содержится в природных водах и атмосферных осадках. Отношение D: II в реках и озерах мало колеблется и в среднем близко к 1: 6800; в морях - близко к 1: 5600; наблюдались величины от 1: 9000 в нек-рых образцах снега до 1: 5500 в нек-рых арктич. Между 3 изотопными разновидностями воды устанавливается химич. [7]

ТЯЖЕЛАЯ ВОДА - изотопная разновидность воды, ШЮ и D2O, в к-рой обыкновенный водород заменен его тяжелым изотопом - дейтерием D. [8]

ВОДА ТЯЖЕЛАЯ - изотопная разновидность воды, IIDO и DoO, в к-рой обыкновенный водород заменен его тяжелым изотопом - дейтерием D. Содержится в природных водах и атмосферных осадках. Отношение D: II в реках н озерах мало колеблется и в среднем близко к 1: 6800; в морях - близко к 1: 5 ( 500; наблюдались величины от 1: 9000 в нек-рых образцах снега до 1: 5500 в нек-рых арктич. Между 3 изотопными разновидностями воды устанавливается химич. [9]

Таким образом, частоты в спектре дейтерия должны быть несколько больше, чем у обыкновенного водорода. Спектроскопия является настолько тонким методом исследования, что такое малое различие может быть обнаружено. [10]

Поэтому перед проведением каждой реакции целесообразно предварительно поупражняться, проводя модельные опыты с исходными веществами, содержащими обыкновенный водород. [11]

Простейшим методом для получения активного водорода считается накаливание платины или палладия в струе водорода, вследствие чего последний приобретает способность производить при комнатной температуре такие реакции восстановления, которые обыкновенным водородом не вызываются. Для обнаружения активного водорода прибегают почти исключительно к гидрированию серы. Если активированный водород, пропущенный над измельченной серой, дает черное или темнобурое пятно на бумажке, пропитанной раствором уксуснокислого свинца, то это считается доказательством присутствия трехатомного водорода. При этом количества получаемого сероводорода крайне ничтожны - их хватает на качественную реакцию, но не на количественное определение. [12]

Атомарный водород следует рассматривать как вторую аллотропную модификацию водорода. От обыкновенного водорода атомарный водород отличается необычайной химической активностью, он уже на холоду соединяется с кислородом, серой и восстанавливает некоторые окислы металлов. [13]

Равновесие термической диссоциации воды ( 1 атм. [14]

Встречающийся в природе водород состоит в основном из двух изотопов: протия Н1 и дейтерия Н2, или D. В обыкновенном водороде содержится около 0 02 % дейтерия. [15]

Страницы: 1 2 3