Обыкновенный водород

Cтраница 2

При разложении воды электролизом обыкновенный водород легче разряжается на катоде, чем тяжелый изотоп, поэтому последние остатки воды более - богаты тяжелым ( водородом, чем обыкновенный, шодород. [16]

При разложении воды электролизом обыкновенный водород легче разряжается на катоде, чем тяжелый изотоп, поэтому последние остатки воды более богаты тяжелым водородом, чем обыкновенный водород. [17]

Полученная величина 5 4 10 - 8 кулон / моль вдвое меньше значения, найденного при применении обыкновенного водорода из баллона. [18]

Продукт нагревают с обратным холодильником в присутствии щелочи для того, чтобы полностью удалить лабильно связанные атомы трития, находящиеся в ос-положений по отношению к карбонильным группам. Предполагают, что при этой обработке все или почти все атомы трития, соединенные с атомами углерода в положениях 9, 12, 17 и 21, замещаются обыкновенным водородом. [20]

Многие реакции протекают только в присутствии В. Вода тяжелая DaO - разновидность водьг в которой обыкновенный водород заменен его тяжелым кзоттюм-деитерием D. Получена в 1933 г. Содержится в природных водах и атмосферных осадках. [21]

Фотоснимки, показывающие детали двух разных спектральных линий водорода. Bjwibi слабые спектральные линии дейтерия ( с длиной волны, которая короче на 1 или 2А справа от линий обыкновенного водорода, снятых с очень большой выдержкой. Этот опыт впервые показал, что существует тяжелый изотоп водорода. Линии дейтерия слабы, потому что концентрация атомов дейтерия составляет только около 1. 6500. Для этих фотоснимков концентрация была несколько увеличена испарением жидкого водорода. Пользуясь современными методами, можно разделять изотопы и получать сравнительно чистый дейтерий, это позволяет точнее определить длину волны его линий. [22]

В действительности сам водород встречается в трех различных формах. Кроме нормального водорода имеются два редких тяжелых изотопа. Спектры этих изотопов выглядят почти так же, как спектр обыкновенного водорода, но имеются незначительные различия. Для того чтобы понять их, нужно более пристально рассмотреть наше вычисление уровней энергии водорода. [23]

В этом приборе соответствующим подбором объемок реакционной колбы и колбы-сборника для трития можно приготовить любое количество продукта - от нескольких миллиграммов до нескольких миллимолей. Объем растворителя не следует уменьшать до такого предела, при котором перемешивание становится уже невозможным. Поэтому вполне разумно и часто даже желательно доводить реакцию до конца добавлением обыкновенного водорода. [24]

Интересен случай отделения дейтерия - изотопа, который по своей массе и другим свойствам весьма сильно отличается от обычного водорода. Поэтому при электролизе обычной воды выделяющийся на катоде водород всегда значительно беднее дейтерием и богаче обыкновенным водородом, чем электролит в тот же момент электролиза. В результате этого в ходе электролиза жидкий электролит как бы очищается от легкого изотопа водорода и, если исходить из большой первоначальной ( например, 20 кг воды) массы, то в малом остатке ( 0 1 г) можно получить чистую тяжелую воду. Фракции недостаточно чистого тяжелого водорода, полученные при электролизе, окисляют в воду и подвергают вторичному ( и так далее) электролизу. [25]

Мы не приводим здесь практических следствий планетарной теории атома для неорганической химии: ни объяснений с помощью ее уже до этого известных фактов, ни оправданных опытом предсказаний, потому что в последующем изложении мы все время будем опираться на нее. Обыкновенный водород, согласно теории, состоит на четверть з молекул ортоводорода и на три четверти из молекул параводорода. Главное отличие ортоводорода от параводорода должно, согласно теории, заключаться в резко различных теплоемкостях того и другого. Теоретически предугадан был и метод получения параводорода в чистом виде. Однако каких-либо химических различиях ортоводорода и параводорода сведений не имеется. [26]

Мы не приводим здесь практических следствий планетарной теории атома для неорганической химии: ни объяснений с ее помощью уже до этого известных фактов, ни оправданных опытом предсказаний, потому что в последующем изложении мы все время будем опираться на нее. Обыкновенный водород согласно теории состоит на четверть из молекул ортоводорода и на три четверти из молекул параводорода. Главное отличие ортоводорода от параводорода должно согласно теории заключаться в резко различных тепло-емкостях того и другого. Теоретически предугадан был и метод получения параводорода в чистом виде. Однако о каких-либо химических различиях ортоводорода и параводорода сведений не имеется. [27]

С помощью вакуумной магистрали счетчик Гейгера-Мюллера заполняется парами этилового спирта до давления 1 5 см Hg. Затем вводится препарат трития до давления порядка 10 - 50 см Hg. Операция заполнения счетчика должна проводиться точно, потому что определение удельной активности зависит от точности измерения давления водорода. Как отмечалось ранее, фон счетчика Гейгера-Мюллера определяется при заполнении его вместо трития обыкновенным водородом до и после измерения радиоактивности. Определение фона вслед за измерением образца делается только после тщательной промывки счетчика спиртом и обычным водородом для полного удаления всех следов трития. Стеклянные сосуды-реакторы требуют еще более тщательной очистки. Обычно оказывается достаточным нагревание в вакууме с последующим введением неактивной дестиллированной воды и повторением реакции при 500 С со свежей порцией магния. [28]

При электролизе воды или разнообразных водных растворов электролитов, на катоде разряжаются ионы водорода, покидающие электролизер в виде молекулярного водородного газа. Так же ведут себя и ионы дейтерия при электролизе тяжелой воды. Скорость катодного выделения водорода значительно превышает скорость выделения дейтерия. Поэтому при электролизе разбавленной тяжелой воды выделяющийся па катоде водород всегда значительно беднее дейтерием и богаче обыкновенным водородом, чем электролит в тот же момент. В результате этого, в ходе электролиза концентрация дейтерия в остатке жидкого электролита прогрессивно растет. [29]

При электролизе воды или разнообразных водных растворов электролитов на катоде разряжаются ионы водорода, покидающие электролизер в виде молекулярного водородного газа. Так же ведут себя и ионы дейтерия при электролизе тяжелой воды. Скорость катодного выделения водорода значительно превышает скорость выделения дейтерия. Поэтому при электролизе разбавленной тяжелой воды выделяющийся на катоде водород всегда значительно беднее дейтерием и богаче обыкновенным водородом, чем электролит в тот же момент. В результате этого в ходе электролиза концентрация дейтерия в остатке жидкого электролита прогрессивно растет. [30]

Страницы: 1 2 3