Трехокись - ванадий
Cтраница 1
Трехокись ванадия VaO3 также может быть получена восстановлением пятиокиси ванадия, но в этом случае восстановление ведется водородом при 700 С. [1]
Трехокись ванадия V2O3 получена восстановлением пятиокиси v 2Os водородом при температурах между 900 и 1300 ( по В. А. Эпельбаум и Б. Ф. Ормонт - при 1300), а также при восстановлении пятиокиси сплавлением в угольном тигле. [2]
Трехокись ванадия VaOs легко окисляется кислородом, но очень трудно восстанавливается. Примененная в качестве катализатора для окислительных процессов, она очень быстро переходит в высшие окислы, которые, собственно, и ведут катализ. В восстановительной среде V20s весьма устойчива, способна активно сорбировать на своей поверхности водород и ряд ненасыщенных углеводородов и применяется как катализатор гидрирования, восстановления и дегидрирования. [3]
Трехокись ванадия черного цвета, на воздухе устойчива, при небольшом нагревании окисляется до четырехокиси, а затем постепенно до пятиокиси. [4]
 |
Изобары адсорбции на V203 ( время адсорбции 7 ч.| Кинетика адсорбции на V203. [5] |
На трехокиси ванадия V2O3 при температурах ниже 58 С происходит физическая адсорбция ацетилена [45], но при более высоких температурах наблюдается хемосорбция, сопровождаемая поверхностной конденсацией. [6]
На трехокиси ванадия реакция ароматизации начинается при более высокой температуре, чем реакция образования олефинов, но при этом она имеет больший температурный коэффициент. Обе названные реакции, по мнению авторов, протекают параллельно и на различных активных центрах катализатора. Таким образом, образующиеся олефины не являются промежуточными соединениями, а поэтому имеют одинаковые с исходными алканами возможности на дальнейшее превращение в арома-тику. [7]
Как обычно, трехокись ванадия готовилась восстановлением VaOs осушенным водородом. [8]
Удельная парамагнитная восприимчивость трехокиси ванадия ( V2O3) при 17 С равна 1 80 - 10 - 7 м3 / кг. [9]
Водяные пары способны окислять трехокись ванадия по реакции: УгО3 Н2О V2O4 Н2, ускоряющейся с повышением температуры. [10]
Можно также сначала окислить 41 трехокись ванадия ( см. предыдущую работу) в тигле при 300 С, а затем полученный порошок, еще неоднородный по составу, растереть и прокалить в течение нескольких часов в вакууме примерно прп 600 С. Прп этой операции происходит как бы выравнивание содержания кислорода в отдельных частичках препарата. [11]
Нитрид ванадия VN получают прокаливанием трехокиси ванадия V2O3 при 1250 в токе водорода, смешанного с азотом. Полученный при этом продукт содержит только около 70 - 80 % нитрида. [12]
Установлено, что при пропускании циклогексена над трехокисью ванадия в качестве катализатора при 250 - 450 в присутствии водорода не наблюдается диспропорционирования водорода, а происходит в зависимости от температуры реакция прямой гидрогенизации и дегидрогенизации и достигается приближение к равновесным значениям. [13]
Такой случай наблюдается при разложении изопропилового спирта на трехокиси ванадия. [14]
Более чистый нитрид получается при прокаливании смеси порошков трехокиси ванадия и угля при 1200 в трубчатой печи в токе азота. Уголь берут в количестве, достаточном для восстановления трехокиси до металла, считая, что уголь окисляется до окиси углерода. При прокаливании все нелетучие примеси, находившиеся в угле, переходят в нитрид и загрязняют его. Поэтому нужно брать наиболее чистый уголь. Работа проводится в приборе, изображенном на рис. 4 ( см. стр. Нитрид ванадия получается в виде порошка. [15]
Страницы: 1 2 3