Трехокись - уран
Cтраница 2
Облученную трехокись урана ( 0 75 г) растворяют в 3 - 5 мл 2 М HNOs, содержащей 1 мг нитрата лантана и 2 мг нитрата стронция. Осадок промывают 5 мл 1 М раствора МШМОз и растворяют в 3 каплях насыщенного раствора борной кислоты и 8 каплях конц. Элюат выпаривают почти досуха, остаток растворяют в воде и осаждают гидроокись лантана конц. Гидроокиси переосаждают, переводят в хлориды и растворяют в - 0 5 мл 0 05 М НО. Раствор кипятят для удаления воздуха и помещают в верхнюю часть колонки ( длиной 5 см и диаметром 2 мм), заполненную катионитом дауэкс - 50х12 в коллоидальной форме. Колонку промывают 0 4 М раствором лактата аммония с рН 4 2 при 87 С. [16]
Облученную трехокись урана ( 0 75 г) растворяют в 3 - 5 мл 2 М НМОз, содержащей 1 мг нитрата лантана и 2 мг нитрата стронция. Осадок промывают 5 мл 1 М раствора NH4NO3 и растворяют в 3 каплях насыщенного раствора борной кислоты и 8 каплях конц. Элюат выпаривают почти досуха, остаток растворяют в воде и осаждают гидроокись лантана конц. Раствор кипятят для удаления воздуха и помещают в верхнюю часть колонки ( длиной 5 см и диаметром 2 мм), заполненную катионитом дауэкс - 50х12 в коллоидальной форме. Колонку промывают 0 4 М раствором лактата аммония с рН 4 2 при 87 РС. [17]
Фторирование трехокиси урана с получением гексафторида имеет большое перспективное значение. [18]
Использование трехокиси урана более благоприятно термодинамически ( см. данные о свободной энергии в гл. [19]
Получение трехокиси урана удобно проводить осторожным прокаливанием ( не выше 450 С) нитрата уранила. Она известна в аморфной и пяти различных кристаллических модификациях. [20]
Производство трехокиси урана из диураната аммония при крупнотоннажной переработке природных соединений считается экономически невыгодным из-за плохих механических свойств получаемого осадка и чрезвычайно медленной его фильтрации. В связи с этим для улучшения экономических показателей исключают процесс фильтрации, а разложение диураната проводят непосредственно из раствора в распылительных сушилках. Термическую диссоциацию уранилоксалата и амонийуранилтри-карбоната более целесообразно вести во вращающихся барабанных или шнековых печах. [21]
Свойства трехокиси урана, получаемой различными способами, отличаются весьма значительно. Так, удельные поверхности трехокиси урана, полученной при разложении диураната аммония, в котлах-денитраторах и в реакторах кипящего слоя, составляют соответственно 10; 1 0 и 0 1 м2 / г. Плотность после утряски трехокиси урана изменяется в пределах 0 65 - 4 6 Мг / м3, Физические характеристики трехокиси урана, во многом определяющие технологические параметры дальнейших операций, можно улучшить добавлением в раствор уралнитрата перед разложением в аппарате кипящего слоя небольших количеств сульфат-иона или гидратацией до UO3 - 2H2O и последующей дегидратацией. [22]
Для восстановления трехокиси урана применяют также аммиак, который перед подачей в реактор подвергают разложению. Недиссоциированный аммиак восстанавливает высшие окислы урана гораздо хуже, чем водород. [23]
 |
Зависимость свободной энергии реакций получения урана из его окислов от температуры. [24] |
Поэтому при использовании трехокиси урана и введении тепловыделяющих добавок ( например, иода при кальциетермиче-ском восстановлении) часть урана можно получить в виде слитков. [25]
Действием водорода при нагревании трехокись урана восстанавливается до двуокиси урана, которая обрабатывается фтористоводородной кислотой. Получаемый при этом тетрафто-рид урана, в зависимости от поставленной задачи, может при действии фтора переводиться в UFe или восстанавливаться металлическим кальцием или магнием до металлического урана. [26]
Известны пять кристаллических форм трехокиси урана. Точек плавления и кипения трехокись урана не имеет, так как при повышении температуры она интенсивно разлагается с выделением кислорода. [27]
 |
Система U02 - Р205 - Н20 при температуре 25 С. [28] |
Фториды уранила готовятся взаимодействием трехокиси урана с фтористоводородной кислотой или воздействием на трех-окись газообразным фтористым водородом при температуре 350 - 500 С. Из водных растворов выкристаллизовывается соль в форме дигидрата, которая при температуре 200 С может быть полностью обезвожена. [29]
Соли уранила также являются производными трехокиси урана. [30]
Страницы: 1 2 3 4