Трехокись - уран
Cтраница 3
При этом ураишшитрат превращается в трехокись урана в виде твердых частиц. Затем трехокись поступает в следующую колонну, где вступает в контакт с водородом и восстанавливается до двуокиси. В следующей аналогичной колонне двуокись урана под действием фтористого водорода превращается в четъфехфтористый уран. [31]
Водные растворы легко могут быть приготовлены растворением трехокиси урана в соответствующей кислоте. Дегидратация гидратированных оксигалогенидов урана ( VI) без гидролиза - дело весьма трудное, хотя этого можно добиться проведением дегидратации в атмосфере соответствующей кислоты. Оке и Штрассман 1142 ] исследовали процесс получения и электропроводность уранилхлорида. Гидратированный уранилхлорид впервые был приготовлен растворением U308 в смеси соляной кислоты с перекисью водорода. Этот продукт затем был дегидратирован в атмосфере хлористого водорода при температуре 450 С. [32]
Листер и Гиллис [113, 114] подробно изучили химию образования трехокиси урана из диураната аммония, влияние свойств осажденного диураната аммония на характеристики получаемой оранжевой окиси и методы изменения свойств диураната аммония путем регулирования условий осаждения. По их исследованиям разложение до аморфной UO3 может быть проведено в струе воздуха при 300 С без заметного спекания образующейся окиси. [33]
Фазовые зависимости, составы и кристаллические структуры двуокиси и трехокиси урана и окислов урана промежуточных составов между UO2 и U3O8 широко изучались. Исследования, проведенные до 1950 г., детально обсуждались Кацем и Рабиновичем [118] и здесь не рассматриваются. Промежуточные окислы приготовлялись окислением двуокиси урана, термическим разложением трехокиси урана или реакцией в смеси UO2, U3O8 и UO3 при высоких температурах. [34]
Множество отношений показывают слабые основные и слабые кислотные свойства трехокиси урана: 1) Растворы солей окиси урана дают желтые осадки со щелочами, но эти осадки содержат не гидрат окиси, а соединения ее с основаниями, напр. Так же составлены другие урановощелочяые соединения, напр. [35]
В США принята следующая разговорная терминология в химии урана: трехокись урана UO3 - оранжевая окись; двуокись урана 1Ю2 - коричневая окись; закись-окись урана U3O8 - черная окись; гексагидрат уранилнитрата UO2 ( NO3) 2 - 6H2O - УНГ: тетрафторид урана UF4 - зеленая соль; гексафторид урана UF6 - гекс. [36]
Разложение уранилнитрата можно проводить также в реакторах с перемешиваемым слоем трехокиси урана ( практически аналогичных шнековым реакторам, но с малой поверхностью транспортирующих лопастей), в реакторах кипящего слоя и распылительных сушилках. [37]
 |
Схема процесса получения тетрафторида урана. [38] |
Сюда необходимо добавить горелку для сжигания водорода, бункеры для исходной трехокиси урана, а также для двуокиси и тетрафторида урана, дозаторы твердых материалов. [39]
В системе Y - U03 - С окись углерода восстанавливает дальше трехокись урана, в то время как двуокись углерода обеспечивает некоторое развитие реакции газификации углерода. [40]
Исследование проводилось на моно - и полиуранатах, синтезированных нагреванием смесей трехокиси урана с карбонатами соответствующих металлов. Образцы уранатов, прокаленные до постоянного веса при 600 С, затем нагревались в трубчатой печи в токе воздуха при Г700 - 1100 С с интервалом в 100 и выдержкой 6 ч при каждой температуре. [41]
Последней стадией является термическое разложение нитрата уранила до UO3 и восстановление трехокиси урана до UO2 ( см. гл. [42]
 |
Изотермы диссоциации и углетермического восстановления T - U03. [43] |
В настоящей работе сообщаются результаты кинетического и рентгенографического исследований процессов восстановления орто-ромбической трехокиси урана ( Y - U03) твердым углеродом. [44]
Суинехарт [171, 223] нашел, что существует соотношение между спектром света, отраженного от трехокиси урана, и ее поведением в испытании реакционной способности по Фоксу. Отношение интенсивности отражения пробы при 540 ммк к интенсивности отражения при 520 ммк хорошо коррелировалось с испытанием реакционной способности по Фоксу в варианте Суинехарт а. II), аморфная и UO3 - H2O имели качественно различные спектры отражения. Является ли данное различие спектров отражения характеристикой кристаллической структуры этих соединений или оно возникает вследствие различия размеров частиц в препаратах, определенно неизвестно. Корреляцию Суи-нехарта можно представить себе, предполагая, что отношение интенсивностей отражения показывает количество особенно реак-ционноспособного вида UO3 ( например аморфного) в пробеге. С другой стороны, по этой методике, может быть, просто измеряется средний размер частиц порошка. [45]
Страницы: 1 2 3 4