Cтраница 1
Триорганилбораны относятся к наиболее хорошо изученным борорганическим соединениям. [1]
Триорганилбораны довольно устойчивы к гидролизу. Реакция с сульфидом водорода протекает в значительно более жестких условиях. [2]
Триорганилбораны достаточно устойчивы к щелочному гидролизу, и алкенилдиалкилбораны не являются здесь исключением. [3]
Триорганилбораны, как правило, очень чувствительны Д лителям, и чтобы избежать автоокисления, все операции с ними следует проводить в атмосфере азота. [4]
Триорганилбораны и некоторые другие борорганические соединения реагируют с солями различных металлов, давая органические производные этих металлов. Легче всего идут реакции с солями тяжелых, менее электроположительных металлов; наиболее подробно исследованы реакции с соединениями ртути. Направление переноса противоположно наблюдаемому в неводных средах; по-видимому, такое течение обменной реакции обусловлено гидролизом промежуточного дигидроксихлорборана, что смещает равновесие реакции вправо. [5]
Триорганилбораны относятся к наиболее хорошо изученным борорганическим соединениям. Они известны более столетия [1], и литература раннего периода дает довольно важную информацию [2] о различных аспектах их поведения. [6]
Триорганилбораны обычно растворимы в сравнительно неполярных растворителях, хотя это определяется природой заместителей у атома бора. Обычно реакцию ведут в эфирных растворителях ( диэтиловый эфир, ТГФ, диглим), вероятно потому, что в этих растворителях легче всего получать триорганилбораны. [7]
Триорганилбораны довольно устойчивы к гидролизу. Реакция с сульфидом водорода тротекает в значительно более жестких условиях. [8]
Триорганилбораны достаточно устойчивы к щелочному гидролизу, и алкенилдиалкилбораны не являются здесь исключением. [9]
Триорганилбораны, как правило, очень чувствительны к екис-лителям, и чтобы избежать автоокисления, все операции с ними следует проводить в атмосфере азота. [10]
Триорганилбораны и некоторые другие борорганические соеди-ения реагируют с солями различных металлов, давая органиче-кие производные этих металлов. Легче всего идут реакции с соями тяжелых, менее электроположительных металлов; наиболее одробно исследованы реакции с соединениями ртути. Направление ереноса противоположно наблюдаемому в неводных средах; по-идимому, такое течение обменной реакции обусловлено гидроли-ом промежуточного дигидроксихлорборана, что смещает равно-есне реакции вправо. [11]
Триорганилбораны обычно растворимы в мало полярных растворителях. Триорганилбораны чувствительны к кислороду воздуха и к другим окислителям, превращаясь в конеч. [12]
Все триорганилбораны мономерны, их температуры плавления, кипения, плотности близки к значениям соответствующих углеводородов. Бор имеет одну вакантную орбиталь, поэтому бор электронодефицитен. [13]
Реакции триорганилборанов с изоцианидами и с имеющим сходное электронное строение оксидом углерода ( - С О - -: СО) относятся к тому же общему типу, что и реакции с илидами, за исключением того, что уходящая группа остается на месте после первой перегруппировки. [14]
Реакции триорганилборанов с изоцианидами и с имеющим сходное электронное строение оксидом углерода ( - С О - - -: СО) относятся к тому же общему типу, что и реакции с илидами, за исключением того, что уходящая группа остается на месте после первой перегруппировки. [15]