Cтраница 1
Трифторацетаты) арилталлия с высоким выходом замещаются на фенильную группу при облучении ( фотохимический реактор марки Payonet, трубки на 3000 А) в бензоле. Эта реакция представляет особую ценность, поскольку фенильная группа входит в молекулу исключительно на место атома таллия. Метод применим для синтеза несимметричных. [1]
Трифторацетаты 2 2-динитро - 1-карбоксипропанола [194] и 2 2-ди-нитро - 2-цианоэтанола [202] были синтезированы нагреванием смеси соответствующего спирта и трифторацетангидрида без катализаторов. [2]
Трифторацетат таллия легко вступает в реакцию с простейшими индолами, хотя: с хорошо установленным строением выделить не удается. Образующиеся i служат хорошими интермедиатами для получения 4-замещенных например 4-иод - и, следовательно, 4-алкокси - [82], 4-алкенил - [82] и 4-меток-сикарбонилиндолов [83], которые синтезируют с использованием катализируемых палладием реакции сочетания. [3]
Трифторацетат свинца, белое кристаллическое вещество, окисляет даже гептан до трифторацетатов ROCOCF3, которые при гидролизе дают спирты ROH. В аналогичных условиях из бензола образуется фенол. [4]
Все полученные трифторацетаты стабильны в условиях реакции. [5]
Реакции трифторацетата таллия ( III) с ароматическими соединениями, активными в реакции электрофилыюго замещения, обычно заканчиваются за несколько минут, тогда как дезактивированные соединения таллируются лишь при кипячении в течение продолжительного времени. Особенностью реакции таллирования является высокая региоселективность, с которой таллий вступает в замещенное ароматическое кольцо. [6]
Бис ( трифторацетат) дибутилолово, C 4HieO6F9Sn, горючее твердое вещество. [7]
Так, трифторацетат в 10 раз реакционноспо-собнее ацетата, / i-нитробензолсульфонат примерно в 12 раз активнее тозилата. Порядок изменения реакционной способности га-логенид-ионов интересен тем, что он противоположен порядку изменения электроотрицательяости атомов, что подтверждает множественность причин, определяющих свойства уходящей группы. [8]
Что касается трифторацетата уранила, то его стабильной формой является моногидрат. Кристаллизующаяся из густой массы соль отвечает составу U02 ( CF3COO) 2.1.5 НгО и, по-видимому, представляет собой смесь моно - и дигидрата трифторацетата уранила. Получить U02 ( CF3COO) 2 2Н20 не удается, так как уже при давлении паров воды 2 мм рт. ст. медленно идет гидролиз соли. [9]
Показано далее, что трифторацетат третичного спирта превращается в соответствующий углеводород при действии на него эквимолекулярного количества трифторуксусной кислоты и силана. Трифторацетат вторичного спирта при этом не реагирует с силаном и углеводород не образуется. [10]
Фотолиз бис - ( трифторацетата) фенилталлия в присутствии аммиака приводит к анилину. [11]
Такие каучуки быстро вулканизуются трифторацетатом хрома ( CF3COO) 3Cr с образованием резин, характеризующихся высокой стойкостью к действию различных агрессивных жидких и газовых сред, повышенной огнестойкостью и работоспособностью в температурном интервале от - 50 до 150 С. [12]
Для вгого исследуемые амины переводят в трифторацетаты обработкой ангидридом фторукоусной кислоты [134,153] 4 -нитроазо-бензол - 4 - карОокеашды [162], обработкой хлорангидридом 4-нитро - - азобензол-4 - карбоно. [13]
Было показано, что заведомый образец трифторацетата ( 294) вполне стабилен в условиях реакции. [14]
Энергия активации в электролитах с содержанием трифторацетата меди 100, 200 и 400 г / л при высоких плотностях тока составляет 3 5; 2 86; 2 46 ккал / моль, соответственно. [15]