Трифторид - бор
Cтраница 3
Некоторые молекулярные соединения трифторида бора в зависимости от прочности донор-акцепторной связи являются либо слабо полярными, либо ионными. Примерами ионных производных трифторида бора могут слу-I жить фторобораты щелочных и щелочноземельных металлов, а также нитро-i зил - и ацетилфторобораты. Важным фактором, характеризующим природу координационного соединения, является полярный характер донора электронов. Так, например, фосфин образует два молекулярных соединения с трифторидом бора Ш3Р - BF3 и Н3Р - ( BF3) 2 ], тогда как трифторид фосфора не образует ни одного такого соединения. Это явление можно объяснить тем, что фтор, обладающий значительной электроотрицательностыо, делает атом фосфора в трифториде фосфора более положительным, чем атом фосфора в фос-фине. Будучи более положительным, атом фосфора в трифториде фосфора в меньшей степени склонен делить свою пару электронов с атомом бора трифторида бора. Выражаясь языком современной теории кислот, трифторид фосфора является более слабым основанием, чем фосфин, и поэтому труднее вступает в реакцию с сильной кислотой - трифторидом бора. [31]
Реакция в присутствии трифторида бора протекает почти мгновенно. При этом катализатор сравнительно легко отделяется от примесей и удаляется из полимера при перемешивании и нагревании. [32]
Для качественного определения трифторида бора применяется также методика, согласно которой газообразный BF3 поглощается водным раствором фторида натрия. Образующийся при этом фтороборат натрия идентифицируется с помощью обычных качественных проб на фторобораты. [33]
Иногда применение эфирата трифторида бора вмесго ионообменных смол дает лучшие выходы. [34]
Широко применяется как катализатор трифторид бора, активный при алкшшровании спиртами, олефинами и алкилфто-ридами, но с другими алкилгалогенидами проявляющий слабую каталитическую активность. С) часто используют комплексы BFa, например эфираты, обладающие меньшей реакционной способностью. [35]
Трифенилфосфит 110, 162 Трифторид бора ( отвердитель) 31 Трифурфурилборный эфир ( отверди. [36]
При комнатной температуре выделение трифторида бора не наблюдается; однако при повышении температуры смеси начинается выделение газообразного продукта, причем скорость выделения газа пропорциональна температуре. [37]
Диоксид серы реагирует с трифторидом бора, образуя аддукт 5О2 - ВРз. [38]
Известно, что с трифторидом бора реагируют также метил-нонилкетон, бензоилацетон и камфора. [39]
Благородные газы нерастворимы в трифториде бора и не взаимодействуют с ним. Поскольку ВС13 и ВВг3 являются более сильными кислотами Льюиса, чем BF3, было решено исследовать их взаимодействие с ксеноном. [40]
Активирующие агенты - аммиак и трифторид бора - адсорбируются на сухой соли, высаженной на сепарирующий пористый материал - фильтровальную бумагу, а-лигнин, стекловойлок. [41]
 |
Схема установки для получения полиизобутилена. [42] |
Таким образом можно быстро получать трифторид бора и точно его дозировать для той или иной реакции. [43]
Наиболее изученными из фторидов являются трифториды бора и алюминия. Синтезированы также трифториды галлия, индия и таллия - белые вещества с относительно высокой температурой плавления. У них связи между атомами более полярны, чем в трифториде алюминия, и потому они несколько лучше растворимы в воде. Некоторые из них образуют комплексные соединения с координационным числом 6, например Me8 [ GaF6 ] - гек-сафторо - ( Ш) галлаты и Me3 [ InF6 ] - гексафторо - ( Ш) индаты. [44]
Щелочные и щелочноземельные металлы восстанавливают трифторид бора до элементарного бора и фторида соответствующего металла. Эта реакция идет со значительным выделением тепла. [45]
Страницы: 1 2 3 4