Возбуждение - молекула
Cтраница 2
Возбуждение молекулы или атома происходит при столкновении с электроном и зависит от энергии электрона и строения молекулы. Кинетическая энергия электрона должна превышать энергию возбуждения. [16]
Возбуждение молекулы или атома происходит при столкновении с электроном и зависит от энергии электрона и строения молекулы. Кинетическая энергия электрона должна превышать энергию возбуждения. Зависимость от энергии электрона вероятности передачи энергии от электрона к молекуле называется функцией возбуждения; она может иметь один ( Не) или два ( Н) максимума. [17]
Возбуждение молекулы из основного состояния 50 в триплетные 7 и Tz представляет собой сильно запрещенный процесс. Теперь, когда молекула получила извне энергию излучения, следует рассмотреть вопрос о судьбе энергии электронного возбуждения. [18]
Возбуждение молекулы при поглощении кванта энергии ведет к перестройке, вообще говоря, всего электронного облака, однако практически изменяется лишь распределение облака валентных электронов. [19]
Возбуждение молекулы соответствует переходу электрона с основного уровня на возбужденный. [20]
Возбуждение молекул пигментов квантами света, сильно отличаясь от термической активации, имеет свои особенности. [21]
Возбуждение молекулы этена происходит под влиянием воздействия активного реагента и выражается в деформации л-электронного облака и в его сдвиге к одному из атомов углерода. [22]
Обычно колебательные и вращательные возбуждения молекул происходят одновременно, поэтому говорят об их колебательно-вращательных состояниях, определяемых заданием квантовых чисел аи /, и, соответственно, об уровнях колебательно-вращательной энергии. [23]
Такое возбуждение молекулы С2Н4 происходит при поглощении света с длиной волны, равной 1650 А. [24]
 |
Энергетические уровни в молекулярной системе. [25] |
Для возбуждения молекул и перевода их в неравновесное состояние необходимо ввести энергию от внешнего источника. [26]
Вероятность возбуждения молекулы, согласно гипотезе Франка-Кондона, наибольшая либо при наибольшем сближении атомов, либо лри максим а льном расстоянии между атомами. Возбуждение молекул газов имеет все характерные особенности, присущие атомарным газам. Ев, то ib многоатомных газах обмен энергией начинается значительно раньше, при достижении энергии Ev, где Ev обозначает энергию возбуждения самого низкого колебательного уровня молекулы. Таким образом, молекулы возбуждаются не только в результате перехода электрона с одного энергетического уровня на другой, но прежде всего в результате изменения энергии колебательного и вращательного движения ядер молекулы. [27]
Энергии возбуждения молекул меньше энергий ионизации, но все же велики. [28]
Энергия возбуждения молекулы, поглотившей квант света, может пойти ( прямо или после внутренней конверсии в колебательную энергию) на ее химическое превращение, например изомеризацию или диссоциацию. И в этом случае обратимость процесса, имеющая место в вакууме, будет утрачена в присутствии посторонних молекул. Образовавшийся фотохимическим путем изомер или таутомер может, например, потерять один или несколько квантов при соударениях, и обратная конверсия в исходную электронно возбужденную форму станет невозможной. Подобно этому энергия рекомбинации диссоциированных частей молекулы может быть отдана посторонним молекулам, играющим роль третьих тел, так что молекула после рекомбинации должна получиться прямо в невозбужденном основном состоянии. В этом случае диссоциация остается химически обратимой, однако рекомбинация не точно обратна фотохимической диссоциации, так как рекомбинация происходит без хемолюминесценции. [29]
Энергия возбуждения молекул может расходоваться на увеличение их колебательной энергии и, в конечном счете, рассеиваться в виде тепла. С точки зрения практики применения красителей это наиболее желательный путь дезактивации возбужденных молекул, так как он не сопровождается изменением ( разрушением) их, приводящим к выцветанию окраски. [30]
Страницы: 1 2 3 4