Возбуждение - молекула
Cтраница 3
Энергия возбуждения молекулы, получающаяся в результате процесса отдачи ядра металла, при излучении фотона после захвата нейтрона действует аналогично процессу нагревания; как и в других случаях, рассматриваемая реакция с горячими атомами подобна реакции при высоких температурах. Менее вероятным является внедрение металла в бензольное ядро с прямым замещением атома водорода, хотя полностью его исключить нельзя. [31]
При возбуждении молекулы возможны различные переходы с изменением энергии электронов. Например, если из пары я-электронов один переходит на более высокий я-уровень ( обозначаемый я), соответствующее я я - состояние молекулы является синглетным, если не произошло изменения спина. Если же при возбуждении направление спина изменилось, возникает триплетное я я - состояние. [32]
При возбуждении молекулы в первую очередь подвергается изменению колебательное и вращательное движение ядер молекулы, а затем уже изменяются электронные уровни. Энергия, необходимая для возбуждения вращательных и колебательных - уровней энергии молекулы Ev, значительно меньше, чем энергия Е, необходимая для электронного перехода. [33]
При возбуждении молекулы инфракрасным излучением изменение колебательного состояния молекулы может сопровождаться также и изменением ее вращательного состояния. [34]
 |
Схема электронных, ко - переходов молекул ( Ю 3 - 10 5 эВ. им. [35] |
При возбуждении молекулы в ней происходят сложные энергетические изменения ( рис. 90): электроны переходят с одного уровня энергии на другой, одновременно изменяется и система возможных колебательных и вращательных уровней. Это усложняет спектр и образует ту характерную структуру полосатых спектров, которая резко отличает молекулярные спектры от линейных спектров атомов. [36]
При возбуждении молекулы возникают целые серии переходов, образующих колебательно-вращательную полосу. [37]
 |
Цвет флуоресценции растворов поливное и их окраска. [38] |
При возбуждении молекулы изменяется распределение в ней электронной плотности; происходит увеличение ее в одной части молекулы и уменьшение в другой; в результате молекула превращается в диполь. Способность молекулы поляризоваться, а следовательно, переходить в возбужденное состояние увеличивается, если по концам конъюгированной цепочки молекулы стоят заместители, как электронодонорные, так и электроноакцепторные. [39]
При возбуждении молекул возможен и синглет-триплетный переход за сч спин-орбитального взаимодействия, смешивающего триллетные и синглетш состояния, но для активированной изомеризации он не характерен. [40]
 |
Схема уровнен энергии двухатомной молекулы. а и б - электронные уровни. V1 н V - квантовые числа колебат. уровней. / и / - квантовые числа вращат. уровней. [41] |
При возбуждении молекулы связанное электронно-колебат. [42]
При возбуждении молекулы изменяется распределение в ней электронной плотности; происходит увеличение ее в одной части молекулы и уменьшение в другой; в результате молекула превращается в диполь. Способность молекулы поляризоваться, а следовательно, переходить в возбужденное состояние увеличивается, если по концам конъюгированной цепочки молекулы стоят заместители, как электронодонорные, так и электроноакцепторные. [43]
При возбуждении молекулы донорно-акцепторное взаимодействие в цикле нарушается вследствие перехода электрона неподеленной пары атома азота на разрыхляющую л - орбиту. [44]
При возбуждении молекулы в спектре поглощения обнаруживаются характерные более или менее широкие полосы поглощения, которые всегда связаны с кратными связями атомов в молекуле. Группы атомов в молекуле, расположенные около кратной связи, определяющие характерную полосу поглощения в спектре, называются хромофорами; в видимой области спектра они определяют цвет химического соеди-иевия ( например, в красителях), откуда и появилось это название. Для примера приведем положение полос поглощения некоторых хромофорных групп: карбонильная ( С О) связь характеризуется полосой поглощения около 2800 А; этиленовая ( С С) - около 1900 А; бензольное кольцо - около 2650 А; группа N N - около 3700 А; группа N О - около 6600 А. [45]
Страницы: 1 2 3 4