Тушение - флуоресценция
Cтраница 1
Тушение флуоресценции тяжелыми атомами приводит к образованию молекул в триплетном состоянии. [1]
Тушение флуоресценции проводить 2 - 3 раза, так как в некоторых случаях оно протекает очень медленно. [2]
Тушение флуоресценции адсорбированным газом может быть вызвано двумя различными механизмами: 1) химической реакцией возбужденного центра с адсорбированной в непосредственной близости газовой молекулой; 2) передачей энергии от центра молекуле. [3]
Тушение флуоресценции тяжелыми атомами приводит к образованию молекул в триплетном состоянии. [4]
Тушение флуоресценции проявляется в ослаблении интенсивности флуоресценции в присутствии посторонних примесей или при увеличении давления самого светящегося газа. Рассматривая тушение флуоресценции возбужденного атома или молекулы как переход системы - возбужденная частица плюс тушащая молекула - из некоторого начального квантового востояния в другое состояние, можем трактовать с единой точки зрения как физические процессы передачи и превращения энергии в данной системе, так и те химические превращения, к которым часто сводится тушение флуоресценции. К физическим процессам относятся процессы, приводящие к обмену энергии, в отличие от химических процессов, сопровождающихся перераспределением частиц. [5]
Намеренное тушение флуоресценции редко используется в органическом анализе, однако можно представить себе ситуации, когда его можно применить для повышения селективности. Например, насыщение раствора пирена в циклогексане воздухом тушит флуоресценцию приблизительно в 20 раз, тогда как для антрацена и многих других ароматических углеводородов флуоресценция уменьшается лишь незначительно. [6]
Тушение флуоресценции щелочных растворов 2 3-нафтотриа-зола [1629] позволяет определить 0 025 - 0 1 мкг / мл серебра. Максимумы возбуждения и флуоресценции находятся при 362 и 406 нм соответственно. Определению не мешает присутствие 1 мкг / мл хлорид -, иодид - и бромид-ионов. Возможно также определение 0 1 - 2 мкг / мл серебра методом флуориметрического титрования. [7]
Тушение флуоресценции органических соединений кислородом до сих пор не имеет исчерпывающего объяснения. В то время как свечение ряда соединений тушится исключительно сильно, а именно при каждой встрече молекулы кислорода с флуоресцирующей молекулой за время ее возбужденного состояния, свечение других, близких по структуре соединений не тушится кислородом вовсе. Так, например, флуоресценция нафталина, антрацена, бензпирена и других полициклических углеводородов, а также их гомологов тушится очень сильно, тогда как флуоресценция акридина, отличающегося от антрацена наличием азота в среднем кольце, не испытывает никакого тушения кислородом. [8]
 |
Просветление флуоресценции ZnO, вызванное парами воды.| Просветление флуоресценции ZnO, вызванное парами аммиака. [9] |
Тушение флуоресценции окиси цинка при ничтожных упругостях пара иода представляет собой, как и для А1203, также необратимый процесс. [10]
Тушение флуоресценции органических молекул соединениями, содержащими тяжелые атомы, приводит к образованию молекул в триплетном состоянии. Этот факт был использован для определения квантовых выходов триплетных состояний. [11]
 |
Содержание озона в воздухе на разных высотах. [12] |
Тушение флуоресценции определенного количества уранилового иона вызывается количествами различных анионов, относящимися между собой приблизительно как эквивалентные их веса. Это позволяет обнаруншвать ничтожно малые количества перечисленных ионов. Указывают, что этим путем можно обнаруживать соляную кислоту в хлороформе в количествах меньших, чем этого требует фармакопея. [13]
Иногда тушение флуоресценции приводит к увеличению числа триплетных молекул ( см. раздел IV, А, 4), однако за недостатком информации пока еще трудно судить о том, насколько общий характер имеет эта обратная связь между тушением флуоресценции и образованием триплетов. [14]
Поскольку тушение флуоресценции определяется только линейными по полю членами, следует исключить из рассмотрения бимолекулярный процесс тушения и предположить, что состояние n p представляет собой коррелированную электронно-дырочную пару, рекомбинация которой идет с большим выходом синглетных состояний. На основании всего сказанного создается впечатление, что для фталоцианинов, так же как для антрацена и других органических веществ, должен быть справедлив онзагеровский механизм ионизации в присутствии электрического поля ( см. разд. [15]
Страницы: 1 2 3 4