Увеличение - исходная концентрация
Cтраница 5
Однако с увеличением исходной концентрации обеднение кристаллической фазы высокоплавким компонентом с ростом At становится менее заметным. [61]
Было установлено, что величина с0ст равна смив. Изменение остаточной концентрации при изменении состава раствора ( например, при возрастании длины углеводородной цепи) происходит аналогично изменению смин. Остаточная концентрация в растворе додецилсульфата растет с увеличением исходной концентрации до значения - 75 мг / л, а затем становится постоянной. Это связано с тем, что разрушение влажной пены в основном определяется собственной силой тяжести столба пены. С ростом исходной концентрации увеличивается высота столба пены и, следовательно, сила, разрушающая пену. [62]
Такие модифицированные центры образуют с ионами субстрата смешанный промежуточный комплекс, гидрирование которого приводит к образованию оптически активных продуктов реакции. В то же время енолят-ионы с немодифицированными активными центрами катализатора могут образовывать прочные хелатные комплексы, гидрирующиеся, по-видимому, с меньшей скоростью. Этим, возможно, и объясняется уменьшение скорости реакции с увеличением исходной концентрации ацетоуксусного эфира. [63]
При использовании плотных мембран были получены высокие значения степени задержания индивидуальных алкилсульфатов. Так, додецил -, тридецил -, тетрадецил -, пентадецил - и гексадецилсульфаты натрия задерживались на 93 - 98 % при одной ступени очистки. Степень задержания для децилсульфата натрия достигала 80 %, причем она незначительно возрастала с увеличением исходной концентрации растворенного вещества. [64]
Приведенная в табл. 32 - 34 относительная количественная оценка фазовых составляющих определяет формирование в качестве основного продукта взаимодействия фазы MgTi2O4, содержание которой для всех исходных составов в интервале 1300 - 1500 С увеличивается, а в интервале 1600 - 1700 С уменьшается. Следует также отметить тенденцию к уменьшению формирования фазы MgTi2O4 с увеличением исходной концентрации TiO. Формирование MgTiOs наблюдается в значительно меньших количествах, причем ее рост пропорционален повышению температуры и увеличению исходной концентрации TiO. Приведенная оценка количества остаточных фаз MgO и TiO указывает на относительно большой расход TiO в процессе взаимодействия по сравнению с MgO. Например, фаза MgO сохраняется при составе 30 % TiO 70 % MgO до 1600 С, а при составе 50 % TiO 50 % MgO - до 1400 С, в то время как остаточная фаза TiO наблюдается в основном только при составе 70 % ТЮ 30 % MgO до 1400 С. [65]
Выведенные закономерности подтверждаются характером кривых, построенных по экспериментальным данным. Из рис. 18 видно, что tg а при одинаковой величине рН имеет большие значения при исходной концентрации 3 0 моль / л NaCl по сравнению с 0 5 М раствором. Зависимость lg Z) / ( pH) смещается в сторону меньших значений рН при увеличении исходной концентрации натрия за счет падения коэффициентов активности экстрагируемого соединения в органической фазе. [66]
 |
Влияние концентрации NaCl на растворимость ДХГ. [67] |
Время воздействия составляло 20 мин. При этом степень разложения НС1О росла с увеличением времени пребывания в РПА, а также с увеличением исходной концентрации кислоты. [68]
Первый и второй столбцы табл. 6 содержат данные Гиншельвуда н Аски [13] по разложению диметилового эфира при 777 К. Из рис. 3 видно, что наблюдаемая па опыте константа скорости реакции первого порядка, рассчитанная по интервалам времени, необходимым для достижения определенной степени разложения, возрастает с увеличением исходной концентрации н асимптотически стремится к пределу. [69]
Страницы: 1 2 3 4 5