Увеличение - кратность - связь
Cтраница 2
 |
Палладийацетиленовые соединения общей формулы ClPd ( RiC CR2 n - X. [16] |
Это обстоятельство, по-видимому, объясняется увеличением кратности связи металл - углерод вследствие сопряжения в цепи олигомера. [17]
Однако было бы ошибкой считать, что увеличение кратности связей в цепи неизбежно должно вести к ухудшению ее эластических свойств. [18]
 |
Зависимость силовой постоянной ( / и энергии связи ( 2 от порядка связи. [19] |
Из приведенной таблицы видно, что с увеличением кратности связи частоты возрастают, как этого и следовало ожидать. [20]
Исходя из идеи сокращения межатомных расстояний при увеличении кратности связей, Полинг ( 1952 г.) предложил рассматривать небольшие изменения длин связей в терминах степени двоесвязности, 100 % которой соответствует нормальной двойной связи, 0-ординарной связи. В литературе описаны различные способы определения двоесвязности ( синонимы: кратность, порядок, индекс, электронный заряд, электронная заселенность связи), но все они основаны на использовании в качестве реперных точек длины связей в молекулах, где кратность связи точно известна, например, в ряду этан, бензол, этилен, ацетилен. [21]
Известно, что причиной повышения значения постоянных такого рода является увеличение кратности смежных связей С-С. Однако в случае молекулы пиррола очевидно, что по сравнению с этиленом кратность связей С-С не может быть выше. Можно предположить, обобщая расчеты силовых постоянных для других молекул, что второй причиной повышения значения этих силовых постоянных является наличие напряжения в цикле. По-видимому для пиррола свойственно именно значительное напряжение цикла, что желательно исследовать другими физико-химическими: методами. [22]
 |
Расстояние Pt - C1 в некоторых комплексах платины. [23] |
Уменьшение эффективного радиуса атома платины в ряду изученных соединений авторы [262] приписывают увеличению кратности связи Pt-С вследствие образования я-дативной связи. На основании всего сказанного сделан вывод, что трансвлияние углеродного донорного атома зависит от я-дативной составляющей в связи Pt-С. [24]
Вместе с тем более легкая, чем у фтора, возможность возбуждения электронов у атомов хлора с использованием Sd-вакансии ведет к увеличению кратности связей за счет заселения я-орбиталей. [25]
Какие из перечисленных факторов позволяют объяснить нарастание кислотных свойств и ослабление окислительной активности в ряду НСЮ - НС1О4: изменение пространственной конфигурации молекул; увеличение кратности связи С1 - О; увеличение степени ионности связи Н - О; ослабление прочности связи Н - О; увеличение стабильности положительной степени окисления атома хлора в молекуле кислоты. [26]
Напомним, что эта интерпретация состоит в том, что различие в размерах атома углерода и замещающего атома ограничивает возможность перекрывания атомных р-орбиталей, необходимого для увеличения кратности связи и вызывающего - j - Af-эффект. Из этого следует, что - - М - эффект будет уменьшаться с увеличением атомного номера замещающего атома не только среди галогенов, но и среди элементов других групп системы Менделеева. [27]
Увеличение длины связи и ослабление как а-связей, так и я-связи в молекуле ВС13 по сравнению с BF3 зависит от меньшей склонности хлора отдавать свои уединенные пары электронов на увеличение кратности связи В - С1, а также от возросшего отталкивания электронов внутренних слоев оболочки атома хлора. [28]
Разрыв связи в генераторе реакции может означать как разрыв, так и уменьшение порядка связи в заданной химической системе; образование связи отражает как образование новой связи, так и увеличение кратности имеющейся связи. Центр X: соответствует атому, изменяющему в ходе реакции свою валентность на две единицы, например карбенному центру в реакции присоединения карбена. [29]
В табл. 52 собраны величины Ван-дер - Ваальсовых и ковалентных радиусов для всех неметаллических элементов. С увеличением кратности связи уменьшается величина радиуса. [30]
Страницы: 1 2 3 4