Увеличение - кратность - связь
Cтраница 3
Как видно из таблицы, длина связи атома углерода с водородом или углеродом уменьшается при переходе от насыщенного углеродного атома к ненасыщенным. При увеличении кратности связей расстояние между ядрами также сильно уменьшается. [31]
Здесь донором служит атом металла, поставляющий свои d - электроны на свободные орбитали ли-ганда. Образование обеих связей приводит к увеличению кратности связи М - СО, а также к смещению отрицательного заряда от центрального атома к лигандам. Обе связи дополняют друг друга, увеличивая прочность связи М - С. [32]
Влияние массы наиболее ярко видно на примере группы С - Н при а-нене водорода на дейтерий. Силовая постоянная / возрастает с увеличением кратности связей. [33]
Как изменяется длина связи с увеличением кратности связи. Как изменяется при этом прочность связи между атомами. [34]
Константы спин-спиновой связи для групп близких соединений характеризуются постоянными величинами и мало зависят от заместителей. Как правило, константы увеличиваются с увеличением кратности связи и наоборот. Имеется тенденция к уменьшению констант при введении электроотрицательных заместителей. [35]
 |
Характеристики связей в молекулярных структурах на основе атомов кислорода. [36] |
Поскольку электроны первого энергетического уровня ( / ( - слой) у элементов второго периода не принимают участия в образовании связей, они составляют внутренний остов атомов в молекуле, обозначаемый К. Отрыв одного электрона от молекулы О2 приводит к увеличению кратности связи в образовавшемся молекулярном ионе О. [37]
Термическая устойчивость молекул увеличивается при переходе от F2 к С12, а затем в ряду С12 - 12 постепенно уменьшается. Повышение устойчивости при переходе от F2 к С12 объясняется увеличением кратности связи за счет перекрывания по дативному механизму np - орбиталей, занятых электронными парами одного атома, и nd - ва-кантных орбиталеи другого атома. Уменьшение устойчивости молекул в ряду С 2 - 1з объясняется увеличением радиусов атомов галогенов, а следовательно, увеличением длины связи и понижением ее энергии. [38]
Энергия связи зависит также от межъядерного расстояния и кратности связи. С увеличением межъядерного расстояния прочность связи уменьшается, а с увеличением кратности связи ее прочность возрастает. [39]
Как видно, это предположение подтверждается не всегда. Эффект фенила, обусловленный смещением я-электронов бензольного кольца в сторону электроноакцепторной группы N2, приводит к увеличению кратности связи С-N ( что затрудняет отщепление молекулы N2) и уменьшению кратности связи N N. Поэтому наличие в орто - и пара-положениях в ароматическом ядре заместителей с М - эффектом ( ОСН3) и / - эффек-том ( СН3) должно приводить к упрочнению связи диазогруппы с бензольным кольцом и, следовательно, к увеличению устойчивости соли диазония. [40]
Кратность связи определяется количеством электронных пар, связывающих два атома. Так, в этане Н3С - СН3 связь между атомами углерода одинарная, з этилене Н2С СН2 - двойная, в ацетилене НС СН - тройная. С увеличением кратности связи увеличивается энергия связи: энергия связи С - С составляет 263 3 кДж / моль, С С - 422 2 кДж / моль и С С - 535 кДж / моль. [41]
Кратность связи определяется количеством электронных пар, связывающих два атома. Так, в этане Н3С - СН3 связь между атомами углерода одинарная, в этилене Н2С СН2 - двойная, в ацетилене НС СН - тройная. С увеличением кратности связи увеличивается энергия связи: энергия связи С-С составляет 263 3 кДж / моль, С С - 422 2 кДж / моль и СС - 535 кДж / моль. [42]
Кратность связи определяется количеством электронных пар, связывающих два атома. Так, в этане Н3С - СН3 связь между атомами углерода одинарная, в этилене Н2ССН2 - двойная, в ацетилене НС СН - тройная. С увеличением кратности связи увеличивается энергия связи: энергия связи С-С составляет 263 3 кДж / моль, СС - 422 2 кДж / моль и С С - 535 кДж / моль. [43]
Кратность связи определяется числом электронных пар, связывающих два атома. Например, в этане Н3С - СН3 связь между атомами углерода одинарная, в этилене Н2ССНг - двойная, в ацетилене НС СН - тройная. С увеличением кратности связи энергия связи возрастает. Так, энергия связи С-С, СС и С С составляет соответственно 263, 422 и 535 кДж / моль. [44]
 |
Схема строения молекулы бутадиена. [45] |
Страницы: 1 2 3 4