Увеличение - кратность - связь
Cтраница 4
Это сопоставление показывает, что центральная связь в бутадиене существенно короче, чем обычные цростые G-С - связи, а двойные связи в бутадиене чуть длиннее обычных. С увеличением кратности связи уменьшается ее длина. Двойные связи по концам молекулы бутадиена чуть длиннее обычной двойной связи - значит, они не вполне двойные, грубо говоря тоже полуторные. Объясним образование таких связей. [46]
Энергия связи определяется количеством энергии, которое необходимо для разрыва связи. Так, согласно опытным данным, длины связи молекул Н2, С12 и N2 соответственно составляют 0 074, 0 198 и 0 109 нм ( нанометра), а энергии связи соответственно равны 436, 242 и 946 кДж / моль. С увеличением кратности связи энергия связи увеличивается, а длина уменьшается. [47]
Обычная связь С-С равна 0 154, а С-С-0 133 нм. Зто сопоставление показывает, что центральная СЕ-ЛЗЬ в бутадиене существенно короче, чем обычные простые С-С - сгшзп, а двойные связи в бутадиене чуть длиннее обычных. С увеличением кратности связи уменьшается ее длина. Двойные СЕЯЗН по концам молекулы бутадиена чуть длиннее обычной дзойной спязп - значит они не вполне двойные, грубо говоря тоже полуторные. Объясним образование таких связей. [48]
В то же время междуатомные расстояния возрастают. С увеличением кратности связи энергия ее возрастает: междуатомные же расстояния уменьшаются. Определив рентгеноструктурным анализом расстояние между атомами молекулы, можно по величине его приближенно судить об энергии связи и, следовательно, о виде ее, и наоборот. [49]
В то же время межатомные расстояния возрастают. С увеличением кратности связи энергия ее возрастает: межатомные же расстояния уменьшаются. Определив рентгено-структурным анализом расстояние между атомами молекулы, можно по величине его приближенно судить об энергии связи и. [50]
Энергия связи определяется количеством энергии, которое необходимо для разрыва связи. Так, согласно опытным данным, длины связи молекул Н2, С12 и N2 соответственно составляют 0 074, 0 198 и 0 109 нм ( нанометра), а энергии связи соответственно равны 436, 242 и 946 кДж / моль. С увеличением кратности связи энергия связи увеличивается, а длина уменьшается. [51]
 |
С с ia сгро ч. ы молекулы бутадиен а. [52] |
Обычная связь С - С равна 0 154, а СС - 0 133 нм. Это сопоставление показывает, что центральная связь в бутадиене существенно короче, чем обычные простые С - С-связи, а двойные связи в бутадиене чуть длиннее обычных. С увеличением кратности связи уменьшается ее длина. Двойные связи по концам молекулы бутадиена чуть длиннее обычной двойной связи - значит они не вполне двойные, грубо говоря тоже полуторные. Объясним образование таких связей. Каждый из атомов после образования обычной о-связи имеет еще один р-электрон, который может принять участие в образовании я-связи путем бокового перекрывания. [53]
Кратность связи определяется числом электронных пар, связывающих два атома. Например, в этане Н3С - СНз связь между атомами углерода одинарная, в этилене Н2ССН2 - двойная, в ацетилене НСзСН - тройная. С увеличением кратности связи энергия связи возрастает. Так, энергия связи С-С, СС и CsC составляет соответственно 263, 422 и 535 кДж / моль. [54]
Указанные типы взаимодействий приводят к перераспределению электронной плотности, которая выражается в изменении кратности связей и соответственно симметрии иона. Действительно, увеличение кратности связей обычно приводит к повышению частоты, а изменение симметрии иона - к новым правилам отбора и к расщеплению частот вырожденных колебаний. Чем более низкую симметрию приобретает анион ЭО в результате взаимодействия, тем значительнее изменения в спектре поглощения. Из табл. 1, например, можно видеть, что в случае перехода от симметрии Td к симметрии С3в, С2, С2, Cs или Сг в ИК-спектре частота vx становится активной, а частоты v3 и v4 расщепляются на две или на три компоненты. [55]
Страницы: 1 2 3 4