Увеличение - электронная плотность
Cтраница 1
Увеличение электронной плотности у реакционного центра уменьшает сродство последнего к Y: и, следовательно. [1]
Увеличение электронной плотности на гетероатоме за счет индукционного влияния алкильных групп также сказывается на повышении интенсивности пиков ониевых ионов. [2]
Увеличение электронной плотности на связи СС приводит к некоторому ее уменьшению на связи С - Н, на водороде возникает положительный заряд, связь поляризуется и в результате ацетилен обладает некоторыми кислотными свойствами, в частности, образует соединения с металлами - ацетилениды. [3]
 |
Порядки связи в карбонилах металлов. [4] |
Увеличение электронной плотности вблизи атома углерода за счет образования такой обратной я-связи ослабляет связь углерод - кислород, так как электроны переходят на разрыхляющую орбиталь группы СО. Это отражается в сдвиге частот от 2143 см 1 для газообразной окиси углерода до 2100 - 2000 см 1 для нейтральных, незамещенных линейных карбонилов металлов. Смещение увеличивается при наличии электронодонорных заместителей у атома металла. [5]
 |
Кинетические кривые сорбции ванилина анионитами АН - 45 ( Л, АН-251 ( 2 и АН-401 ( 3. [6] |
Увеличение электронной плотности на атоме азота ионогенной группы анионита или электроположительного заряда атома водорода гидроксильной группы органического соединения приводит к возрастанию эффективности сорбции. [7]
Увеличение электронной плотности связи уменьшает силы отталкивания, что, в свою очередь, приводит к увеличению сил взаимодействия высоконепредельных углеводородов с неполярньш растворителем. При равном числе заместителей при ненасыщенной связи на взаимодействие непредельного углеводорода с неполярной фазой оказывает влияние и вид связи. Тройная связь при прочих равных условиях увеличивает силу взаимодействия углеводорода с растворителем. Копулированная связь действует в этом отношении сильнее, чем тройная. [8]
Увеличение электронной плотности связи уменьшает силы отталкивания, что, в свою очередь, приводит к увеличению сил взаимодействия высоконепредельных углеводородов с неполярньш растворителем. При равном числе заместителей при ненасыщенной связи на взаимодействие непредельного углеводорода с неполярной фазой оказывает влияние и вид связи. Тройная связь при прочих равных условиях увеличивает силу взаимодействия углеводорода с растворителем. Комулиро-ванная связь действует в этом отношении сильнее, чем тройная. [9]
С увеличением электронной плотности вблизи атома кислорода должно усилиться также и кулоновское притяжение между атомами кислорода и кремния, поскольку связь Si-О полярна и атом кремния несет на себе положительный заряд. [10]
С увеличением электронной плотности вокруг карбомоильной группы соединение приобретает большую устойчивость к гидролизу. Наоборот, органические соединения фосфора, устойчивые к гидролизу, обладают малой антихолин-эстеразной активностью. [11]
При увеличении электронной плотности вокруг карбонила молекула становится более устойчивой к гидролизу. Карбаматы ведут с бя как конкурирующие ингибиторы холинэстеразы. [12]
 |
Типичная диаграмма инфракрасного спектра аренокарбони-ла металла ( металл - Сг, Мо или W. [13] |
Электронедонорные группировки вызывают увеличение электронной плотности у атома металла, которая уравновешивается упрочнением связи металла с карбонильным углеродом. Это в свою очередь уменьшает прочность связи С-О, которая определяет частоту валентных колебаний. [14]
Для атомной составляющей увеличение электронной плотности на соседнем атоме приводит к увеличению диамагнитного вклада и в конечном итоге вызовет увеличение а. Шнейдер показал, что для ряда органических соединений константы экранирования за счет атомной составляющей хорошо коррелируют со значениями электронной плотности на атомах углерода. [15]
Страницы: 1 2 3 4