Увеличение - электронная плотность
Cтраница 3
Экстракционная способность возрастает по мере увеличения электронной плотности на координационно-активном фосфорильном кислороде и ослабления его связи с другими атомами. [31]
Удлинение связи СС происходит симбатно увеличению электронной плотности на антисвязывающей орбитали лиганда, обусловленному я-ак-цепторным взаимодействием с металлом. [32]
За счет положительного эффекта сопряжения происходит увеличение электронной плотности на атоме фтора, что приводит к росту величины химического сдвига. [33]
 |
Относительные ЛЫ И УВИДИМ как НУЖН выбирать функ-энергии молекулярных орби - Чии ФА И фв. [34] |
Молекулярная волновая функция г з соответствует увеличению электронной плотности в области между ядрами и сильному экранированию ядер друг от друга. В этом случае энергия системы будет понижена по сравнению с энергией разделенных атомов, так что образуется связь, которая описывается связывающей молекулярной орбиталью г и. Можно сказать, что эта молекулярная орбиталь образуется благодаря перекрыванию двух атомных орбиталей фд и фв. [35]
 |
Некоторые случаи перекрывания. [36] |
Как видно, большое перекрывание обусловлено увеличением электронной плотности между ядрами, что и служит причиной образования химической связи. Интеграл перекрывания может быть и отрицательным, тогда между ядрами наблюдается понижение электронной плотности и ядра активно отталкиваются друг от друга. Наконец, если интеграл перекрывания равен нулю, то никакого специфического взаимодействия не имеется. Форма атомной орбитали позволяет без проведения расчетов предсказывать нулевое перекрывание, что основано на симметрии атомной орбитали. [37]
К соответствует уменьшение плотности электронов проводимости и увеличение остовной электронной плотности. [38]
Изменение в строении гидрокарбонила, приводящее к увеличению электронной плотности на связи водород - металл, должно вызывать уменьшение кислотности и каталитической активности. [39]
Ковалентная связь тип химической связи, характеризуемый увеличением электронной плотности в области между химически связанными атомами в молекуле по сравнению с распределением электронной плотности в свободных атомах. Образующийся в результате между ядрами отрицательный электрический заряд стабилизирует и уравновешивает систему. [40]
Таким образом, при рассмотрении только электронных эффектов увеличение электронной плотности на карбонильном кислороде и характер амидной связи определяются вкладом структуры В. Поэтому скорость вращения вокруг амидной связи должна не только показать, что амидная связь имеет характер двойной связи, но и предугадать относительную экстракционную способность в ряду амидов. Для быстрого определения относительной скорости вращения вокруг амидной связи особенно удобна ПМР-спектроскопия. [41]
Наличие в последнем выражении слагаемого 2фдг зв ведет к увеличению электронной плотности в пространстве между атомами. Этот избыток отрицательного заряда связывает положительно заряженные атомные ядра, и поэтому приведенная выше молекулярная орбиталь называется связывающей. [42]
Химическую связь и в этих случаях можно наглядно объяснить увеличением электронной плотности между атомами. Так как образование химической связи всегда приводит к выигрышу энергии, то всегда имеется стремление к возможно более полному взаимопроникновению облаков валентных электронов. [43]
Электронодонорные заместители, такие, как метильные группы, вызывают увеличение электронной плотности в цикле и уменьшение стабильности иона. [44]
Электронодонорные заместители, такие, как метальные группы, вызывают увеличение электронной плотности в цикле и уменьшение стабильности иона. [45]
Страницы: 1 2 3 4