Увеличение - атомный радиус
Cтраница 2
 |
Потенциалы ионизации химических элементов ( в эВ. [16] |
Уменьшение потенциалов ионизации в группах объясняется увеличением атомного радиуса. При переходе по периоду слева направо потенциалы ионизации закономерно возрастают. Одной из причин этого является уменьшение радиусов атомов. [17]
Для элементов главных подгрупп Периодической системы характерно увеличение атомных радиусов с появлением у атомов нового электронного слоя. Исключение составляют р-элементы III группы, у которых, начиная с галлия, непосредственно проявляется d - сжатие. Увеличение атомных радиусов у d - элементов с появлением нового электронного слоя происходит в меньшей степени ( влияние эффекта d - сжатия), причем основная доля такого увеличения приходится на переход от Sd-элементов к 4с ( - элементам. Атомы элементов подгруппы скандия непосредственно не испытывают d - и f - сжатия, и поэтому характер изменения атомных радиусов в этой подгруппе напоминает тот, который присущ s - и большинству р-элементов. Влияние f - сжатия можно проследить, хотя и не в столь заметной мере, и для р-элементов VI периода. [18]
Сокони и катализатора ЮОП в реакции крекинга цетана увеличивается с увеличением атомного радиуса иона щелочного металла. Таким образом был найден следующий порядок: Са К Na Li при прочих равных условиях. Большая эффективность более тяжелых щелочных ионов была приписана их способности покрывать одновременно несколько атомов алюминия, по-видимому, связанных вместе в полимерной цепи на поверхности катализатора. Предполагалось [182] также, что в реакции крекинга цетана падение степени превращения на 1 мэкв каждой щелочи является основной характеристикой каждого из четырех изучавшихся типов катализаторов. Так как этот эффект немного изменялся под воздействием деструктивного прокаливания, то было допущено, что большие участки активных центров погибают при этом прокаливании, причем не происходит изменения расстояний между активными центрами, ответственными за реакцию крекинга. [19]
У элементов любой отдельно взятой группы с возрастанием атомного номера происходит увеличение атомного радиуса и соответственно уменьшение электроотрицательности и энергии ионизации. Металлический характер элементов изменяется в зависимости от их электроотрицательности. В семействах неметаллических элементов первый член каждого семейства значительно отличается от остальных его членов. Кроме того, он обнаруживает намного большую способность к образованию я-связей, чем более тяжелые элементы той же группы. [20]
Можно ли увеличение координационных чисел в ряду марганец - рений объяснить исключительно увеличением атомных радиусов элементов. [21]
Переход от семи - к пятивалентному рению, вообще говоря, должен сопровождаться некоторым увеличением атомного радиуса металла. [22]
Можно предполагать, что усиление эффекта сенсибилизации с ростом атомного веса благородного газа связано с увеличением атомного радиуса и, следовательно, с увеличением сечения поглощения ионизирующего излучения. [23]
Следует также отметить, что теория столкновений предсказывает увеличение скорости реакции при переходе от хлора к иоду благодаря увеличению атомного радиуса, что находится в противоречии с экспериментальными данными. [24]
В ряду HF - НС1 - НВг - Ш кислотные свойства возрастают, так как в этом ряду падает прочность связи молекул НГ вследствие увеличения атомного радиуса галогенов. Фтороводородная кислота является слабой. [25]
Склонность этих элементов к присоединению электронов выражена слабее, чем у С и Si, что объясняется наличием в предпоследнем слое 18 электронов и увеличением атомных радиусов. Напротив, отдача электронов у них происходит легко и тем легче, чем больше радиус атома элемента. [26]
 |
Некоторые свойства элементов группы 5А. [27] |
Наблюдаемые в этих свойствах общие закономерности подобны обсуждавшимся ранее для элементов групп 7А и 6А; с возрастанием атомного номера элемента в пределах группы происходит увеличение атомного радиуса и металлического характера. [28]
Обращает на себя внимание то, что первый потенциал ионизации в ряду Мп-Тс - Re изменяется немонотонно: от марганца к технецию уменьшается, что связано с увеличением атомного радиуса, а от технеция к рению заметно возрастает, хотя атомные радиусы последних двух элементов близки. Это связано с заметным проникновением 68-электронов рения под экран заполненной 4 / - оболочки. Увеличение первого потенциала ионизации у рения приводит к возрастанию химического благородства этого металла по сравнению с его более легкими аналогами. Все остальные потенциалы ионизации, а также сумма семи потенциалов ионизации убывают от марганца к рению. При этом соответствующие потенциалы ионизации более близки для технеция и рения и отличаются от таковых для марганца, что и подтверждает большее сходство между двумя последними представителями VIIB-группы. [29]
Наибольшее отталкивание атомов водорода происходит в молекуле Н20 ( валентный угол 105), наименьшее отталкивание - в молекуле H2Se ( валентный угол 91); причина в увеличении атомного радиуса от кислорода к селену. [30]
Страницы: 1 2 3 4