Увеличение - атомный радиус
Cтраница 4
Для элементов главных подгрупп Периодической системы характерно увеличение атомных радиусов с появлением у атомов нового электронного слоя. Исключение составляют р-элементы III группы, у которых, начиная с галлия, непосредственно проявляется d - сжатие. Увеличение атомных радиусов у d - элементов с появлением нового электронного слоя происходит в меньшей степени ( влияние эффекта d - сжатия), причем основная доля такого увеличения приходится на переход от Sd-элементов к 4с ( - элементам. Атомы элементов подгруппы скандия непосредственно не испытывают d - и f - сжатия, и поэтому характер изменения атомных радиусов в этой подгруппе напоминает тот, который присущ s - и большинству р-элементов. Влияние f - сжатия можно проследить, хотя и не в столь заметной мере, и для р-элементов VI периода. [46]
На рис. 19 приведен график изменения потенциалов ионизации, в нем отчетливо выражена периодичность. Несоответствие изменения потенциалов ионизации изменению эффективного заряда ядра от азота к кислороду, от фосфора к сере обусловливается уже отмеченной повышенной устойчивостью наполовину заполненных р-орбиталей. Уменьшение ионизационных потенциалов в группах объясняется увеличением атомного радиуса. [47]
Такие значения D характерны для диффузии атомов в жидкой фазе и могут быть поняты в рамках междоузельного механизма диффузии, протекающей без участия собственных дефектов решетки. D до 10 - 8 см2 с 1, связанное с увеличением атомного радиуса элементов. [48]
Внешняя электронная оболочка атомов углерода, кремния, олова и свинца содержит четыре электрона. Способность присоединять и отдавать электроны у атома углерода приблизительно одинакова. При переходе от углерода к свинцу тенденция к присоединению электронов ослабевает в связи с увеличением атомных радиусов и наличием у атомов Sn и РЬ восемнадцати электронов в ( п - 1) слое. Соеди - - нения Sn ( 2) являются восстановителями, а соединения РЬ ( 4) проявляют сильные окислительные свойства. [49]
Величины ЭС также представляют интерес, особенно в двух аспектах. Во-первых, они показывают быстрое увеличение отрицательных значений ЭС элемента, присоединившего более чем один электрон [ значение для 0 - и 02 - составляет 1 48 и - 7 3 эВ ( 2 37 - Ю 19 и - 11 69 - К) - 19 Дж) ], что указывает на низкое значение величины максимума электровалентности, которую может приобрести элемент путем образования аниона. Во-вторых, можно было ожидать, что внутри группы периодической системы величины ЭС будут уменьшаться с увеличением атомного радиуса, но это правило нарушается для первых членов ряда: азота, кислорода и фтора, низкие значения ЭС для которых, по-видимому, отражают сильные межэлектронные отталкивания, возникающие в тех случаях, когда такие относительно небольшие атомы, как атомы этих элементов, приобретают электроны. [50]
Величины ЭС также представляют интерес, особенно в двух аспектах. Во-первых, они показывают быстрое увеличение отрицательных значений ЭС элемента, присоединившего более чем один электрон [ значение для 0 - и О2 составляет 1 48 и - 7 3 эВ ( 2 37 - Ю-19 и - 11 69 - lQ - 19 Дж) ], что указывает на низкое значение величины максимума электровалентности, которую может приобрести элемент путем образования аниона. Во-вторых, можно было ожидать, что внутри группы периодической системы величины ЭС будут уменьшаться с увеличением атомного радиуса, но это правило нарушается для первых членов ряда: азота, кислорода и фтора, низкие значения ЭС для которых, по-видимому, отражают сильные межэлектронные отталкивания, возникающие в тех случаях, когда такие относительно небольшие атомы, как атомы этих элементов, приобретают электроны. [51]
Известно, что в ряде случаев первый элемент главной подгруппы периодической системы аналогичен в своих свойствах второму элементу следующей главной подгруппы, как, например, Li и Mg, Be и А1, В и Si. Это явление большей частью обусловлено тем, что ионы этих элементов оказывают аналогичное деформирующее действие. Это происходит потому, что оба фактора, оказывающих влияние на величину деформирующего действия - повышение заряда и увеличение атомного радиуса - здесь приблизительно компенсируются. [52]
Известно, что в ряде случаев первый элемент главной подгруппы периодической системы аналогичен в своих свойствах второму элементу следующей главной подгруппы, как, например, Li и Mg, Be и А1, В и Si. Это явление большей частью обусловлено тем, что ионы этих элементов оказывают аналогичное деформирующее действие. Это происходит потому, что оба фактора, оказывающих влияние на величину деформирующего действия - повышение заряда и увеличение атомного радиуса - здесь приблизительно компенсируются. [53]
Известно, что в ряде, случаев первый элемент главной подгруппы периодической системы аналогичен в своих свойствах второму элементу следующей главной подгруппы, как, например, Li и Mg, Be и А1, В и Si. Это явление большей частью обусловлено тем, что ионы этих элементов оказывают аналогичное дефор мирующее действие. Это происходит потому, что оба фактора, оказывающих влияние на величину деформирующего действия - повышение заряда и увеличение атомного радиуса - здесь приблизительно компенсируются. [54]
Электроотрицателыюсть элементов увеличивается при переходе в ряду Периодической системы слева направо. Поскольку заряд ядра при этом увеличивается, а число изолирующих ядро ( заполненных) электронных оболочек остается неизменным, то сила притяжения внешних валентных электронов к ядру также увеличивается. В группах элементов Периодической системы при переходе сверху вниз электроотрицательность падает, поскольку увеличение числа электронных оболочек приводит к увеличению атомного радиуса и ко все большей изоляции ядра атома от внешних валентных электронов. [55]
Атомы химического элемента не имеют строго Определенных размеров, что обусловлено двойственной природой электронов. Пользуются эффективными или кажущимися радиусами шарообразных атомов, сближенных при образовании кристаллов. С увеличением атомного радиуса элемента ослабевает связь электронов внешнего уровня с ядром и наоборот. Так, с уменьшением атомных радиусов элементов 1-го периода от 0 152 до 0 064 нм и увеличением зарядов их ядер электроны внешнего уровня сильнее притягиваются к ядру. Это приводит, к ослаблению металлических свойств и появлению неметаллических. В группах сверху вниз по мере возрастания атомных радиусов элементов связь электронов внешнего уровня с ядром ослабевает, и это обусловливает усиление металлических свойств. [56]
 |
Физические константы некоторых галогенпроизводных углеводородов.| Некоторые характеристики связи С ( spa - X. [57] |
Температура кипения возрастает при увеличении атомной массы галогена и числа атомов галогена и углерода. Исключением являются полифторалканы, температура кипения которых уменьшается при увеличении числа атомов фтора в молекуле полифторалкана. Это означает, что при увеличении числа атомов фтора уменьшается межмолекулярное взаимодействие. При увеличении атомного радиуса галогена увеличиваются коэффициенты преломления света. [58]
 |
Выделение элементарных частей тетраэдра четверной системы Fe - Mo - W - С. [59] |
На рис. 136 ( по данным И. Е. Конторо-вича) показана растворимость различных легирующих элементов в а-железе. Максимальную растворимость в a - железе имеют элементы второго и третьего периода - алюминий, бериллий и кремний. Гораздо меньше и мало различаются по величине растворимости в a - железе молибдена, вольфрама, титана, ниобия. Величина растворимости уменьшается с увеличением атомного радиуса легирующих элементов. [60]
Страницы: 1 2 3 4