Увеличение - атомный радиус
Cтраница 3
Обращает на себя внимание то, что первый потенциал ионизации в ряду Мп - Тс - Re изменяется немонотонно: от марганца к технецию уменьшается, что связано с увеличением атомного радиуса, а от технеция к рению заметно возрастает, хотя атомные радиусы последних двух элементов близки. Это связано с заметным проникновением бе-электронов рения под экран заполненной 4 / юболоч-ки. Увеличение первого потенциала ионизации у рения приводит к возрастанию химической благородности этого металла по сравнению с его более легкими аналогами. Все остальные потенциалы ионизации, а также сумма семи потенциалов ионизации убывают от марганца к рению. При этом соответствующие потенциалы ионизации более близки для технеция и рения и отличаются от таковых для марганца, что и подтверждает большее сходство между двумя последними представителями VHB-группы. [31]
Обращает на себя внимание то, что первый потенциал ионизации в ряду Мп - Тс - Re изменяется немонотонно: от марганца к технецию уменьшается, что связано с увеличением атомного радиуса, а от технеция к рению заметно возрастает, хотя атомные радиусы последних двух элементов близки. Это связано с заметным проникновением бе-электронов рения под экран заполненной 4 / оболоч-ки. Увеличение первого потенциала ионизации у рения приводит к возрастанию химической благородное этогб металла по сравнению с его более легкими аналогами. Все остальные потенциалы ионизации, а также сумма семи потенциалов ионизации убывают от марганца к рению. При этом соответствующие потенциалы ионизации более близки для технеция и рения и отличаются от таковых для марганца, что и подтверждает большее сходство между двумя последними представителями VIIB-группы. [32]
Это объясняется тем, что внутренняя, полностью застроенная электронная оболочка этих элементов сильно экранирует заряд ядра, ослабляя связь с ним единственного внешнего электрона. Это приводит к увеличению атомного радиуса и делает решетку более рыхлой. [33]
Обращает на себя внимание увеличение атомных радиусов у европия, иттербия и отчасти у самария. У этих элементов заметна тенденция к увеличению своих радиусов до значений, свойственных двухвалентным металлам. У других элементов наблюдается уменьшение радиуса с увеличением порядкового номера. Это так называемое лан-танидное сжатие является следствием возрастания заряда ядра в ряду редкоземельных элементов. [34]
 |
Зависимость первых потенциалов ионизации атомов от порядкового номера элемента. [35] |
Величины потенциалов ионизации являются сложной функцией некоторых свойств атомов: заряда ядра, атомного радиуса, экранирования заряда ядра внутренними электронами, глубины проникновения внешних электронов в расположенные ниже электронные облака. Уменьшение ионизационных потенциалов в группах объясняется увеличением атомного радиуса. При переходе по периоду слева - направо потенциалы ионизации закономерно увеличиваются. [36]
Как правило, в подгруппах периодической системы атомные радиусы увеличиваются сверху вниз. Появление новой оболочки в атоме элемента ( добавление s - электрона) вызывает увеличение атомного радиуса. Например, при переходе от калия к цезию атомный радиус изменяется от 2 38 до 2 70 А. [37]
Способность присоединять и отдавать электроны у атома углерода приблизительно одинакова. При переходе от углерода к свинцу тенденция к присоединению электронов ослабевает в связи с увеличением атомных радиусов и наличием у атомов Sn и РЬ восемнадцати электронов в ( п - 1) слое. Соединения Sn ( 2) являются восстановителями, а соединения Р1 ( 4) проявляют сильные окислительные свойства. [38]
По устойчивости HG1 занимает промежуточное положение в ряду галогеноводородов. Энергия связей Н-X и термическая устойчивость уменьшаются в ряду HF НС1 НВг - HJ, что связано с увеличением атомного радиуса галогена. [39]
 |
Первая энергия ионизации элемента как функция атомного номера. [40] |
В табл. 4 - 9 приведены значения энергий ионизации для большинства элементов. Как и следовало ожидать, последовательное уменьшение энергии ионизации при переходе от элемента к элементу вниз по группе примерно параллельно увеличению атомного радиуса. [41]
Особенно это касается инертных газов - гелия и неона. Ван-дер-ваальсово взаимодействие обусловлено исключительно дисперсионным эффектом, который тем значительнее, чем больше поляризуемость частиц, т.е. он возрастает с увеличением атомных радиусов. [42]
 |
Зависимость энергии активации диффузии примесей Q в серебре от атомного радиуса. [43] |
На рис. 39 и 40 видно, что энергия активации диффузии Q примесей в серебре и никеле имеет тенденцию к понижению по мере увеличения атомного радиуса примеси; на рис. 41 показана зависимость между Q и разницей валентностей ( г) примеси и растворителя. Сплошные линии получены расчетом. [44]
Ионы галогеноводородных кислот образуются при растворении в воде газообразных галогеноводородов, При этом чем меньше прочность связи водорода - гало-ген, тем легче происходит разрыв ( диссоциация) этих связей под действием полярных молекул воды. В ряду HF, HC1, НВг, HI кислотные свойства возрастают, так как в этом ряду падает прочность связи молекул HHal за счет увеличения атомного радиуса галогена. [45]
Страницы: 1 2 3 4