Увеличение - скорость - реакция
Cтраница 1
Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывается главным образом: а) увеличением средней кинетической энергии молекул; б) возрастанием числа активных молекул; в) ростом числа столкновений. [1]
Увеличение скорости реакции происходит за счет снижения энергии активации ее отдельных стадий. [2]
 |
Схема восстановления окислов. [3] |
Увеличение скорости реакции происходит до тех пор, пока отдельные зоны прореагировавшего вещества не начнут объединяться. [4]
Увеличение скорости реакции при гомогенном катализе объясняется тем, что каждая из стадий характеризуется низкой энергией активации, и, следовательно, идет с большой скоростью. [5]
Увеличение скорости реакции за счет возрастания коэффициента массопередачи k достигается при повышении температуры. Однако повышение температуры ограничивается спеканием частиц колчедана в комья, которое наступает при 850 - 1000 С в зависимости от примесей колчедана и вида обжиговой печи. Внешнедиф-фузиопные процессы интенсифицируются перемешиванием колчедана в воздухе, однако общий процесс горения лимитирует в основном диффузия кислорода и диоксида серы в порах оксида железа, нарастающего по мере обжига на зерне колчедана. Поэтому для облегчения диффузии и увеличения поверхности соприкосновения F сульфида железа с кислородом воздуха важнейшее значение имеет измельчение колчедана. [6]
Увеличение скорости реакции с механизмом последовательного превращения (20.3) также достигается повышением температуры. При этом увеличиваются константы скоростей первой и второй стадий взаимодействия, в результате чего возрастает суммарная серость процесса. [7]
Увеличения скорости реакции, протекающей в диффузионной области, можно достигнуть путем уменьшения гранул катализатора, увеличения размеров поровых каналов катализатора, интенсивным перемешиванием или повышением скорости потока, т.е. осуществлением таких мероприятий, которые способствуют увеличению скорости внутренней и внешней диффузии. [8]
 |
Влияние рН среды на начальную скорость окисления 2 3-диметил - 1 4-нафтохинол - 1 - диметилфосфата периодатом калия в растворе. [9] |
Увеличение скорости реакции при рН7 вызвано ростом концентрации более реакционно-способной ионизированной формы нафтохинолфосфата. Скорость реакции в растворе, содержащем 5 объемн. [10]
 |
Обесцвечивание гумусовых веществ под действием активного хлора.| Влияние рН на обесцвечивание упаренной воды под действием активного хлора. Доза введенного хлора 35 5 мг / л. [11] |
Увеличение скорости реакции в кислой области связано не только с окислением аминов и аминокислот, но и с хлорированием гумусовых веществ, что подтверждается уменьшением содержания хлорид-иона после обработки воды хлором. [12]
Увеличение скорости реакции с повышением температуры объясняется тем, что для химической реакции необходимо соударение активных молекул, т.е. молекул, обладающих достаточной для осуществления взаимодействия энергией. При повышении температуры число активных молекул - возрастает в геометрической прогрессии, вследствие чего скорость реакции существенно возрастает. [13]
Увеличение скорости реакции является результатом каталитического влияния в следующем смысле. Некоторые смещенные атомы при повышении температуры до температуры реакции отжигаются, и при самых высоких температурах в образце присутствует только - Г % смещенных атомов. Из результатов, полученных при 400, ясно следует, например, что эта более высокая скорость окисления продолжает оставаться, даже когда уже окислено 20 - 25 % образца. Таким образом, смещенные атомы сами преимущественно не окисляются, а каким-то образом способствуют окислению образца в целом. [14]
 |
Спектры поглощения в ультрафиолете а-фенил-ру - ( п-нитро-фенил - аллилового спирта ( I и а - ( п-нитрофенил-у-фенилаллилово - го спирта ( II в этиловом спирте и в их равновесной смеси ( III. [15] |
Страницы: 1 2 3 4