Увеличение - скорость - реакция
Cтраница 3
Увеличение скорости реакции с температурой описывается уравнением, впервые предложенным С. [31]
Увеличение скорости реакции при уменьшении концентрации серной кислоты от 100 до 92 % ( максимум скорости) объясняется тем, что с наибольшей коростью нитрование идет с участием бисульфат-лона. [32]
Увеличение скорости реакций гидровисбрекин - - га с повышением температуры а также увеличение времени пребывания продуктов в зоне крекинга с возрастанием давления приводит к росту глубины превращения сырья и если последняя не превышает допустимых пределов, то вязкость остатка ( выше 200 С) будет иметь пониженное значение. [33]
Увеличение скорости реакции с повышением температуры, вызывается главным образом: а) увеличением средней кинетической энергии молекул; б) возрастанием числа активных молекул; в) ростом числа столкновений. [34]
 |
Аналитические характеристики, индикаторных реакций для определения молибдена ( окислитель - пероксид водорода. [35] |
Увеличение скорости реакции в интервале рН 4 - 6 5 объясняется образованием каталитически активных анионных частиц НМоОГ и НМоОГ, а также отщеплением протона от МНз - - группы ариламина. Зависимость скорости рассматриваемых реакций от концентрации пероксида водорода имеет максимум в области Сн. [36]
Увеличение скорости реакции в присутствии катализатора в большинстве случаев объясняется тем, что катализатор понижает энергию активации реакции. Реакция непосредственного взаимодействия веществ без катализатора происходит в случае столкновения молекул, обладающих значительным избытком энергии по сравнению со средним значением, поэтому скорость ее невелика. Реакции, идущие с участием катализатора, осуществляются при столкновении молекул с меньшим избытком энергии; так как доля этих молекул больше, то число эффективных столкновений увеличивается и скорость реакции значительно возрастает. [37]
Увеличение скорости реакции под влиянием катализатора энергетически можно объяснить тем, что катализатор снижает энергию активации реакции, увеличивая тем самым долю активных молекул. Гомогенный катализ достаточно хорошо объясняется теорией промежуточных соединений, согласно которой катализатор, реагируя с исходным веществом, образует неустойчивое промежуточное соединение. [38]
 |
Энергетические профили каталитической ( У и некаталитической ( 2 экзотермической реакции. [39] |
Увеличение скорости реакции происходит под воздействием различных катализаторов. [40]
Увеличение скорости реакции при смешении выхлопного газа с кислородом позволяет сократить время на окисление окиси азота в датчике регулятора до 30 - 60 сек и осуществить качественное регулирование по соотношению окиси и двуокиси азота в газе. [41]
Увеличение скорости реакции, наблюдаемое в щелочной среде, объясняется благоприятными условиями не только для генерации ги-дроксильных радикалов, но и для протекания гидролитического распада эфира с появлением в реакционной смеси свободных динитрофенолов, окисляющихся озоном с более высокой скоростью, нежели соответствующие эфиры. [42]
Увеличение скорости реакции обычно служит доказательством содействия соседней группы, но не всегда доказательством существования неклассических ионов. [43]
Увеличение скорости реакции, обусловленное наличием карбоксильной группы в opmo - положении, превосходит величину в 7 - 107 раз. Если проэтери-фицировать opmo - карбоксильную группу, то аномальная реакционная способность соединения ( I) исчезает. Авторы [3] полагают, что наблюдаемое ускорение обусловлено внутримолекулярным катализом с переносом протона, однако столь большое увеличение скорости реакции позволяет предположить механизм с нуклеофильной атакой соседней карбоксильной группой. Внутримолекулярный перенос ацильной группы к соседней гидроксиль-ной группе, катализируемый основаниями, протекает значительно быстрее, чем реакции гидролиза или межмолежулярного алкоголиза. [44]
 |
Зависимость между углом перехода и индуктивной нагрузкой eL.| Однополупериодный контур с обратным выпрямителем, подключенным параллельно индуктивной нагрузке. [45] |
Страницы: 1 2 3 4