Увеличение - число - атом - фтор
Cтраница 2
Фреоны мало токсичны, причем токсичность их резко падает с увеличением числа атомов фтора. [16]
Эффективность образования полифторстиролов снижается с уменьшением числа атомов хлора и увеличением числа атомов фтора в тригалоидметильной группе полифторбензотригалогени-да. [17]
Хорошо изучено [1, 2, 4] значительное количество простых фторированных соединений и найдено, что при увеличении числа атомов фтора частота полосы поглощения возрастает, а полоса расщепляется на два пика, обусловленных симметричными и антисимметричными колебаниями. Соединения этого типа широко изучались; опубликовано значительное число работ, однако общие корреляции не установлены. [18]
Большим преимуществом фреонов перед аммиаком и алифатическими углеводородами является химическая инертность, кото рая увеличивается с увеличением числа атомов фтора в молекуле фреона, слабая токсичность, низкие воспламеняемость и горючесть. Фреоны, полностью галогенизированные, абсолютно не горючи и не воспламеняются в смеси с воздухом. [19]
Общим свойством полифторированных соединений являются уменьшение межатомного расстояния С - F и повышение прочности этой связи с увеличением числа атомов фтора в молекуле, одновременно ослабляется межмолекулярное взаимодействие. Как показано в табл. 1.6, при последовательном замещении атомов водорода в метане фтором связь С - F постепенно упрочняется и в случае CF4 ее энергия достигает максимального значения. Температура кипения полифторированных соединений не повышается монотонно с увеличением молекулярной массы: максимальное ее значение соответствует 3 атомам фтора, а в случае CF4OHa вновь понижается. В этом отношении фтор-метаны существенно отличаются от других галогенметанов: например, в ряду хлорметанов с увеличением содержания хлора энергия связи С - С1 не изменяется, а температура кипения значительно повышается. [20]
В работе [32] определены индексы удерживания Ковача галогенуглеводородов Q - С2 на порапаке Q при 130 С и показано, что индексы удерживания увеличиваются с увеличением числа атомов хлора, но уменьшаются с увеличением числа атомов фтора и водорода в молекуле адсорбата. [21]
Поскольку увеличение участия s - облака упрочняет связи атома углерода, а в табл. 63 видно возрастание s - характера как в связях С - Н, так и в связях С-F, по мере увеличения числа атомов фтора, ясно, что связи в молекулах ряда СН4 - CF4 будуг постепенно делаться все прочнее и прочнее. [22]
В неполярных фреонах ( дипольный момент 0 04 - 0 6 Д) Ф-11 ( CChF), Ф-113 ( С2С1зР3), Ф-12 ( ССЬР2), Ф-13 ( СС1Р3) степень набухания вулканизатов снижается по мере увеличения числа атомов фтора и уменьшения числа атомов хлора, приходящихся на один атом углерода в молекуле фреона. [23]
С увеличением числа атомов фтора в молекуле плотность фторуглеводородов повышается значительнее, чем плотность соответствующих углеводородов. На рис. 9 приведены кривые плотности фторуглеродов. Жидкие фторуглероды с высокой плотностью используются в экстракционных колоннах, гироскопических приборах, манометрах. [24]
Зависимость ( IV-И) показывает, что с уменьшением порядкового номера Т3 понижается. Следовательно, для данного ряда значение Ts уменьшается с увеличением числа атомов фтора. [25]
 |
Физические константы некоторых галогенпроизводных углеводородов.| Некоторые характеристики связи С ( spa - X. [26] |
Температура кипения возрастает при увеличении атомной массы галогена и числа атомов галогена и углерода. Исключением являются полифторалканы, температура кипения которых уменьшается при увеличении числа атомов фтора в молекуле полифторалкана. Это означает, что при увеличении числа атомов фтора уменьшается межмолекулярное взаимодействие. При увеличении атомного радиуса галогена увеличиваются коэффициенты преломления света. [27]
 |
Изменение дипольных моментов ( ц фенилметилфтор-силанов ( C6H5 ( CH3 3 nSiFn. [28] |
Атомы фтора существенно влияют на длину других связей, непосредственно примыкающих к кремнию. Так, длина связи Si - Н в указанных фторсиланах сокращается при увеличении числа атомов фтора в них. [29]
Термохимия и термодинамика галогенсодержащих органических соединений представляют интерес как с теоретической, так и с практической точки зрения. В своем обзоре Патрик [1126] указывает, что энергия связи С - F возрастает с увеличением числа атомов фтора, присоединенных к данному атому углерода. Причины такой повышенной стабильности полностью не установлены. Богатая литература по вопросу об энтальпии образования радикала CF2 и соответствующей энергии диссоциации C2F4 с разрывом связи С С пока еще не содержит точных значений этих величин. Барьеры внутреннего вращения в рассматриваемых соединениях свидетельствуют о необходимости дальнейших исследований. [30]
Страницы: 1 2 3