Cтраница 2
Увеличение числа гидроксильных групп у производных о-окси-бензофенонов, как правило, способствует более интенсивному поглощению в УФ-области спектра. Триоксипроизводные ( 2 2 4-триокси - 4 -метоксибензофенон п др.) характеризуются стойкостью к действию тепла и света, а также высокой совместимостью с ПВХ. [16]
Увеличение числа гидроксильных групп в молекулах двухатомных спиртов по сравнению с одноатомными спиртами приводит к возрастанию подвижности атомов водорода в гидроксилах, и поэтому гликоли обладают более кислыми свойствами, чем одноатомные спирты ( стр. Так, в отличие от одноатомных спиртов гликоли даже растворяют гидраты окислов тяжелых металлов. Например, при приливании этиленгликоля к голубому студенистому осадку гидрата окиси меди Си ( ОН) 2 образуется синий раствор гли-колята меди. Однако практически гликоли так же нейтральны, как одноатомные спирты, и не дают кислой реакции на лакмус. [17]
С увеличением числа гидроксильных групп в молекуле спирта степень ионизации атомов водорода этих групп возрастает. Поэтому многоатомные спирты имеют уже заметные, хотя и очень слабые кислотные свойства. Одноатомйые спирты не ионизированы заметно. Кислотные свойства многоатомных спиртов не обнаруживаются обычными цветными индикаторами; однако они обусловливают большую легкость образования соответствующих солеобразных соединений-алкоголятов не только при действии щелочных металлов, но и при взаимодействии с гидроокисями многих металлов, подобном реакции нейтрализации. [18]
С увеличением числа гидроксильных групп растворимость фенолов в воде повышается в весьма различной степени, в зависимости от взаимного расположения гидроксилов в бензольном кольце; пирогаллол и особенно резорцин растворяются очень хорошо, а гидрохинон-даже несколько хуже, чем фенол. Нафтолы в холодной воде растворимы очень мало, в горячей-несколько лучше. [19]
С увеличением числа гидроксильных групп молекула становится зсе менее устойчивой к действию окислителей. [20]
С увеличением числа гидроксильных групп в молекуле спирта степень ионизации атомов водорода этих групп возрастает. Поэтому многоатомные спирты имеют уже заметные, хотя и очень слабые кислотные свойства. Одноатомные спирты не ионизированы заметно. [21]
С увеличением числа гидроксильных групп растворимость фенолов в воде повышается в весьма различной степени в зависимости от взаимного расположения гидроксилов в бензольном кольце. Пирогаллол и особенно резорцин растворяются очень хорошо, а гидрохинон - несколько хуже, чем фенол, нафтолы в холодной воде растворимы очень мало, в горячей - несколько лучше. Все фенолы и нафтолы растворимы в этиловом спирте и диэтиловом эфире. [22]
С увеличением числа гидроксильных групп молекула становится все менее устойчивой к действию окислителей. [23]
С увеличением числа гидроксильных групп в молекуле ингибитора возрастает его ингибирующее действие [ сравнить с периодом индукции для фенола ( см. стр. Это, очевидно, связано с большим числом реакционноспособных атомов водорода в молекулах последних участвующих в реакции обрыва кинетических цепей окисления. [24]
С увеличением числа гидроксильных групп в молекулах фенолов усиливаются их кислотные свойства. [25]
С увеличением числа гидроксильных групп в молекуле спирта изменяется характер смолы и повышается температура ее плавления. [26]
С увеличением числа гидроксильных групп на поверхности сило-хрома его селективность по отношению к специфически адсорбирующимся молекулам заметно возрастает. Так, для частично дегидро-ксилированного силохрома относительные удерживаемые объемы увеличиваются в ряду бензол, нафталин, фенантрен и в ряду бензол, дифенил, л-терфенил. [27]
С увеличением числа гидроксильных групп, присоединенных к одному поверхностному атому металла, уменьшается полярность связи О - Ни соответственно уменьшается поверхность отрыва Н от поверхности. Поверхность при этом приобретает более основной характер, и, следовательно, возрастает тенденция к образованию на ней положительного заряда. Так, например, на поверхности окиси алюминия, проявляющей амфотерные свойства, в нейтральном растворе могут существовать участки двух типов, заряженные как отрицательно, так и положительно. [28]
С увеличением числа гидроксильных групп в молекуле увеличивается растворимость в воде и спирте и уменьшается растворимость в органических растворителях, при том же числе гидроксильных групп увеличение числа углеродных атомов в молекуле обусловливает понижение растворимости в воде и спирте и увеличение растворимости в органич. Лишь простейшие из них перегоняются при атмосферном давлении без разложения. Многие обладают сладким вкусом. СНОН СИОН СН2ОН в неактивной форме находится в мхах, водорослях и других растениях. Во многих растениях встречаются также нек-рые пяти - и шестизначные А. В последнее время получил технич. [29]
С увеличением числа гидроксильных групп молекула становится все менее устойчивой к действию окислителей. [30]