Cтраница 4
Вместе с тем кислотные свойства фенолов, в отличие от полиолов алифатического ряда, уменьшаются по мере увеличения числа гидроксильных групп, так как электронодоно-рные группы ОН ( М - эффект, превышающий - 1-эффект. О - Н и дестабилизируют полифенолят-анион. [46]
Вместе с тем кислотные свойства фенолов, в отличие от тюлиолов алифатического ряда, уменьшаются по мере увеличения числа гидроксильных групп, так как электронодоно-рные группы ОН ( М - эффект, превышающий - 1-эффект. О - Н и дестабилизируют полифенолят-анион. [47]
Для изготовления сульфофеноло-формальдегидной смолы обычно применяют фенол, но в тех случаях, когда сорбент предназначен для использования в слабощелочных средах, целесообразно в качестве исходного продукта смолообразования использовать резорцин или флороглюцин, так как увеличение числа гидроксильных групп повышает общую кислотность сорбента. Первые указания на возможность увеличения кислотности феноло-формальдегидных смол путем введения в их состав сульфогрупп имеются в работах, относящихся к 1935 г. В этих работах было предложено применять сульфирование таннино-формальдегидных смол в целях усиления их катионообменных свойств. [48]
Гликоли так же, как и одноатомные спирты, не изменяют окраски индикаторов, но этиленгликоль обладает несколько более кислотным характером, чем этиловый спирт. Увеличение числа гидроксильных групп усиливает кислотный характер. Гликоляты образуются под действием не только щелочных металлов, но и гидроокисей тяжелых металлов. [49]
Гликоли так же, как и одноатомные спирты, не изменяют окраски индикаторов, но этиленгликоль обладает несколько более кислотным характером, чем этиловый спирт. Увеличение числа гидроксильных групп усиливает кислотный характер. Гликоляты образуются под действием не только щелочных металлов, но и гидроксидов тяжелых металлов. Причиной легкого образования гликолятов тяжелых металлов является не только повышенная кислотность этиленгликоля, но и повышенная устойчивость этих гликолятов, имеющих характер внутрикомплексных соединений. [50]
После обмена иона Na на нещелочной катион наблюдается сильное увеличение числа ОН-групп. Увеличение числа гидроксильных групп пропорционально числу обменных двухвалентных катионов. Коэффициент пропорциональности равен - 2 при температуре дегидратации 20 С и х 1 при 300 С. [51]