Упругость - растворение
Cтраница 1
Упругость растворения у различных металлов неодинакова. Наибольшая упругость растворения у щелочных и щелочноземельных металлов, наименьшая - у меди, серебра, золота и платины. [1]
Упругость растворения уменьшается в ряде напряжений от калия к золоту. [2]
 |
Схема элемента. [3] |
Упругость растворения, зависящая от природы металла, велика для щелочных металлов, меньше для цинка и железа, еще меньше для меди и свинца и совсем мала для благородных металлов. [4]
Упругость растворения электролитическая 356, 396 ел. [5]
Здесь упругость растворения металла мала; только когда мы переходим к растворам очень бедным ионами и уменьшаем, следовательно, их осмотическое давление до чрезвычайно малой величины, удается и эти ме1аллы получить отрицательно заряженными. [6]
Квадраты упругостей растворения относятся как соответствующие давления газа. Не трудно понять этот результат. Вспомним, что Р и Р1 представляют осмотические давления. Если в растворе угодного электрода осмотическое давление ионов Н равно Р при давлении газа р, а у другого электрода - Р1 при давлении газа pv то между электродами не существует разности потенциалов. Если далее некоторое недиссоциированное количество / / 2 находится в равновесии со своими продуктами диссоциации / Y - j - / /, то действительно отношение, по которому молярная концентрация недиссоциированной части, деленная на произведение концентраций диссоциированных частей, является постоянной, независимо от разбавления. [7]
Если же упругость растворения окажется равной осмотическому давлению его ионов, то потенциал металла относительно его раствора будет равен нулю. Цинковый электрод, погруженный в раствор его соли, имеет отрицательный потенциал; серебряный или медный электроды имеют положительные потенциалы. Таким образом, металлы подразделяются на электроотрицательные и электроположительные. Величина электродного потенциала зависит от величины электролитической упругости растворения осмотического давления ионов, находящихся в растворе. [8]
При суммировании упругости растворения, имеющие у обоих однородных электродов одинаковое значение, ваимно уничтожаются и в результате получается приведенное выражение. [9]
Такого рода понижение упругости растворения имеет место тогда, когда металл образует на катоде сплав. [10]
 |
Процесс электрохимической коррозии. [11] |
Металл, обладая определенной упругостью растворения, при соприкосновении с грунтом посылает в него свои положительно заряженные ионы. Электроны остаются в металле, и он приобретает отрицательный потенциал, а грунт ( электролит) заряжается положительно, так как в нем накапливаются положительные ионы. [12]
Так, например, упругость растворения неблагородных металлов сильно понижается при растворении их в благородном металле, например в ртути. Металлический натрий, имея высокую упругость растворения, при соприкосновении с водой энергично переходит в раствор, между тем как разбавленная амальгама натрия на воду заметно не действует. [13]
Наконец, само понятие упругости растворения по существу относится к некоторой эмпирической константе и имеет лишь условное физическое значение. [14]
Металл газопровода, обладая определенной упругостью растворения, испускает в грунт свои положительно заряженные ионы, в результате чего металл приобретает отрицательный потенциал. В силу физико-химической неоднородное металла и грунта, где протекает процесс растворения металла, по длине газопровода располагаются участки, характеризующиеся большей и меньшей упругостью растворения. Первые становятся анодными зонами, а вторые катодными. Катодный участок газопровода приобретает положительный потенциал по отношению к аноду. Электроны перетекают от анода к катоду по металлу газопровода. В грунте происходит перемещение ионов: катионов ( заряженных положительно) к катоду, анионов ( заряженных отрицательно) к аноду. Металл корродирует на участках в анодных зонах, так как в них наблюдается выход ионов металла в грунт. [15]
Страницы: 1 2 3 4