Cтраница 1
Уравнение закона действия масс (2.72) справедливо лишь для разбавленных растворов слабых электролитов. При применении его к концентрированным растворам и к растворам сильных электролитов необходимо его видоизменение ( см. разд. [1]
Уравнение закона действия масс для собственной ионизации (4.15) показывает, что с ростом концентрации электронов проводимости концентрация дырок [ е ] монотонно уменьшается. [2]
Уравнение закона действия масс (2.68) справедливо лишь для разбавленных растворов слабых электролитов. При применении его к концентрированным растворам и к растворам сильных электролитов необходимо учитывать особенности поведения сильных электролитов в растворе, а также веществ в концентрированных растворах, обусловленные различного рода взаимодействиями частиц растворенного вещества друг с другом и с растворителем. [3]
В уравнении закона действия масс концентрации твердых веществ не указываются; их величина входит в значение константы скорости реакции. Также и в выражении константы равновесия концентрация твердых веществ не указывается. [4]
Полученные здесь уравнения закона действия масс существенно отличаются от выражений, приведенных в разделе (3.1) для кристалла простого вещества. Если в простых веществах концентрации дефектов при фиксированной температуре постоянны, то в бинарных соединениях постоянно произведение концентраций дефектов обоих сортов. Эти соотношения аналогичны уравнению для произведения растворимости, связывающего концентрации противоположно заряженных ионов в насыщенных водных растворах слаборастворимых солей; согласно этим соотношениям увеличение концентрации одних дефектов ведет к уменьшению концентрации других. [5]
В настоящее время уравнение закона действия масс часто называют законом скорости. [6]
Величина Ка в уравнении закона действия масс называется термодинамической константой химического равновесия рассматриваемой системы при протекании в ней заданного химического процесса. [7]
Заметим теперь, что уравнение закона действия масс (2.28) содержит только концентрации относительных составляющих единиц - дефектов и узлов кристаллической решетки. Как отмечалось выше, это уравнение справедливо в ограниченной области малых концентраций, когда химические потенциалы дефектов описываются выражением (2.22), типичным для идеальных растворов. [8]
Согласно учению об активности в уравнение закона действия масс должны входить не концентрации ионов, а их активности. Коэффициенты активности и были первоначально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространять закон действия масс и на те случаи, для которых он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл этих коэффициентов был разъяснен с позиций теории сильных электролитов. Все эти вопросы подробно излагаются в курсах физической химии. Разбавленные растворы слабых электролитов подчиняются с достаточной точностью закону действия масс. Наоборот, активность ионов сильных электролитов обычно сильно отличается от их концентрации, и закон действия масс в его обычной форме оказывается неприменимым. [9]
В случае гетерогенных реакций в уравнения закона действия масс входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой фазе или в растворе. Концентрация вещества, находящегося в твердой фазе, обычно представляет собою постоянную величину и поэтому входит в константу скорости. [10]
В случае гетерогенных реакций в уравнения закона действия масс входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой фазе или растворе. Концентрация вещества, находящегося в твердой фазе, обычно представляет собой постоянную величину и поэтому входит в константу скорости. [11]
В случае гетерогенных реакций в уравнения закона действия масс входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой фазе или в растворе. Концентрация вещества, находящегося в твердой фазе, обычно представляет собою постоянную величину и поэтому входит в константу скорости. [12]
Согласно учению об активности в уравнение закона действия масс должны входить не концентрации ионов, а их активности. Коэффициенты активности и были первоначально введены в науку как некоторые эмпирически находимые множители, позволяющие распространять закон действия масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был не ясен. [13]
Нетрудно видеть, что в уравнения закона действия масс концентрации реагирующих веществ входят в степени, показатель которой равен стехиометрическому коэффициенту у формулы данного вещества в уравнении реакции. [14]
В случаях, когда преобразование уравнения закона действия масс приводит к степенному уравнению вида У. Ьх с 0, как, например, при решении задач 29 и 30 и им подобных, вычислить значение х без помощи ЭВМ практически невозможно. Для решения такого уравнения на ПМК используется следующая программа. [15]