Уравнение - закон - действие - масса
Cтраница 2
Согласно учению об активности, в уравнение закона действия масс должны входить не концентрации ионов, а их активности. Коэффициенты активности и были первоначально введены в науку как некоторые эмпирически находимые множители, позволяющие распространять закон действия масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен с точки зрения теории сильных электролитов, позволившей теоретически вычислить величины / а, что довольно сложно, так как формула для вычисления fa содержит три константы. [16]
Солевые эффекты могут быть рассчитаны из уравнения закона действия масс, примененного к буферному равновесию, вместе с формулой, которая характеризует изменение коэффициентов активности при увеличении ионной силы. [17]
Согласно учению об активности, в уравнение закона действия масс должны входить не концентрации ионов, а их активности. При расчетах используют произведение активностей - ПА. [18]
Согласно учению об активности, в уравнение закона действия масс должны входить не концентрации ионов, а их активности. Коэффициенты активности и были первоначально введены в науку как некоторые эмпирически находимые множители, позволяющие распространять закон действия масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен с точки зрения теории сильных электролитов, позволившей теоретически вычислить величины f, что довольно сложно, так как формула для вычисления / содержит три константы. [19]
При использовании концентраций для расчета константы нестойкости в уравнение закона действия масс необходимо ввести. [20]
Чтобы определить х с помощью приложения 18, уравнение закона действия масс разделяем на член, зависящий от х ( обозначим его М) и независимый ( К, р), полученное уравнение логарифмируем. [21]
При решении задачи на вычисление равновесных концентраций по уравнению закона действия масс необходимо за х принимать наименьшую концентрацию. Какая из концентраций является наименьшей, нетрудно решить по величине константы равновесия. HS и молекул NH4OH, должны быть велики, а концентрация оставшихся не превращенными ионов S мала. [22]
При решении задач на вычисление равновесных концентраций по уравнению закона действия масс необходимо за х принимать наименьшую концентрацию. Какая из концентраций является наименьшей, нетрудно решить по величине константы равновесия. [23]
Полученные выше результаты - уравнение изотермы химической реакции, уравнение закона действия масс и др. - строго говоря, справедливы только для реакций между идеальными газами, поскольку при выводах использовалось уравнение зависимости энергии Гиббса от давления, полученное для идеального газа. [24]
В случае расчета состава равновесной смеси для реакций при высоких давлениях в уравнении закона действия масс, вместо парциальных давлений, следует пользоваться парциальными летучес-тями. [25]
Таким образом, оказывается, что термодиаамическая активность соответствует действующим массам в уравнении закона действия масс ( см. стр. [26]
Таким образом, оказывается, что термодинамическая активность соответствует действующим массам в уравнении закона действия масс ( см. стр. [27]
Однако, если система получена путем термического разложения NH4C1 ( кр), кроме уравнения закона действия масс, налагается дополнительное условие: равенство концентраций NH3 и НС1 в газовой фазе ( смнзснсО так как оба эти вещества получаются в эквимолекулярных количествах. Система имеет одну степень свободы, и каждой температуре соответствуют определенные ( равные друг другу) концентрации обоих газов. [28]
 |
Структура цепей полисульфостирола ( - - - - - - обменивае. [29] |
Интересно отметить, что при большом числе ионогенных групп или центров адсорбции на частицах уравнения закона действия масс и адсорбционной изотермы Лэнгмюра ( см. стр. [30]
Страницы: 1 2 3