Cтраница 3
С учетом соотношения (2.32) для константы равновесия видим, что полученное уравнение в точности совпадает с уравнением закона действия масс (2.28), найденным ранее в рамках формализма относительных составляющих единиц. [31]
Баур [29], анализируя результаты их работы и придерживаясь другой точки зрения, получил характерную кривую адсорбции, но при подстановке концентраций в уравнение закона действия масс константы получено не было. Джолли [23] показал, что мслярнсе отношение меди к целлюлозе увеличивается с 0 5 до 0 8 при возрастании концентрации меди в растворителе. Кумихель [30] на основании полученных им данных пришел к выводу, что при растворении целлюлозы в медноаммиачном растворе имеет место как стехиометрическое связывание меди с целлюлозой с образованием медных алкоголятов целлюлозы, так и образование коллоидно-дисперсионного комплекса с адсорбцией сольватированной меди. [32]
Если определить на опыте, при каких концентрациях каждого из веществ устанавливается химическое равновесие при заданных начальных концентрациях исходных веществ, то можно по уравнению закона действия масс вычислить константу равновесия реакции; зная же последнюю, нетрудно рассчитать равновесные концентрации веществ при любых других начальных концентрациях. [33]
Уравнение ( VIII, 6) является общим выражением закона действия масс. Для идеальных систем ( для них активность компонента равна его концентрации) оно переходит в уравнение закона действия масс в той форме, в которой он в простейшем случае может быть найден с помощью кинетических представлений. Приведенный вывод ( XIII, 6) является общим и не основывается на каких-либо представлениях о механизме процесса. [34]
Уравнение ( XIII, 6) и является общим выражением закона действия масс. Для идеальных систем-для них активность компонента равна его концентрации, - оно переходит в форму уравнения закона действия масс, которое получается с помощью кинетических представлений. Приведенный вывод уравнения ( XIII, 6) является общим и не основывается на каких-либо представлениях о механизме процесса. [35]
Равновесная концентрация лиганда по-прежнему может быть вычислена из уравнения ( 219), равновесная концентрация металла - по разности между общей концентрацией металла и концентрациями комплексов и, наконец, константы устойчивости - из уравнений ( 214) - ( 217) или уравнений закона действия масс применительно к равновесиям образования комплексов. [36]