Cтраница 1
Уравнение изотермы химической реакции позволяет предвидеть, каким исходным составом системы надо задаться, чтобы при данных давлении и температуре реакция стала возможной в желаемом направлении, а также в каком направлении возможна реакция при заданных условиях. [1]
Уравнение изотермы химической реакции позволяет вычислить изменение свободной энергии при химической реакции AG и на этой основе судить о возможности и направлении обратимой реакции. [2]
Уравнение изотермы химической реакции связывает максимальную полезную работу реакции с константой равновесия и с начальными концентрациями. [3]
Применяя уравнение изотермы химической реакции, можно решить и обратную задачу. Для этого необходимо лишь знать величину AZ при заданной температуре. [4]
Сначала выясним по уравнению изотермы химической реакции, в каком направлении возможна рассматриваемая реакция при заданных условиях. [5]
Уравнение (10.35) называется уравнением изотермы химической реакции, оно получено Ванг-Гоффом. [6]
Уравнение (4.10) называется уравнением изотермы химической реакции, или изотермой Вант-Гоффа. [7]
Уравнение (3.30) называется уравнением изотермы химической реакции, или изотермой Вант-Гоффа. [8]
Уравнение (14.16) называют уравнением изотермы химической реакции. C 0), если правая часть (14.16) будет положительна. [9]
Уравнение (14.16) называют уравнением изотермы химической реакции. [10]
Уравнение (111.43) называется уравнением изотермы химической реакции или уравнением Винт-Гоффа. [11]
Уравнение (14.16) называют уравнением изотермы химической реакции. [12]
Полученные выше результаты - уравнение изотермы химической реакции, уравнение закона действия масс и др. - строго говоря, справедливы только для реакций между идеальными газами, поскольку при выводах использовалось уравнение зависимости энергии Гиббса от давления, полученное для идеального газа. [13]
Какие величины входят в уравнение изотермы химической реакции. [14]
Максимальная работа, определяемая уравнениями изотермы химической реакции (5.13) или (5.14), является удобной количественной характеристикой способности веществ вступать в реакцию друг с другом, или так называемого химического сродства. С помощью уравнений ложно найти, как изменяется эта способность при изменении парциальных давлений или концентраций исходных веществ и продуктов данной реакции. [15]