Cтраница 3
Соотношения (1.69), (1.70), впервые полученные Вант-Гоффом, называются уравнениями изотермы химической реакции. [31]
Очевидно, уравнение (8.5) по своей форме и смыслу вполне аналогично уравнению изотермы химической реакции (7.19), а / Сф - константе химического равновесия. Уравнение ( б) показывает, что при 7const / Сф постоянна. [32]
Очевидно, уравнение (8.5) по своей форме и смыслу вполне аналогично уравнению изотермы химической реакции (7.19), а / Сф - константе химического равновесия. Уравнение ( б) показывает, что при 7const Кф постоянна. [33]
Количественная зависимость изменения изобарного потенциала от соотношения реагирующих веществ выражается так называемым уравнением изотермы химической реакции, общий вид которого сейчас рассмотрим. [34]
Анализируя уравнения ( 234) и ( 235), получившие название уравнений изотермы химической реакции или уравнений изотермы Вант-Гоффа, легко видеть, что химическое сродство не есть неизменное свойство вещества: оно меняется с изменением концентраций парциальных давлений и с изменением температуры. [35]
Изобарный потенциал химической реакции связан с константой ее равновесия и начальными активностями исходных и конечных веществ уравнением изотермы химической реакции Вант-Гоффа ( гл. [36]
Наиболее важным и общим методом расчета изменения изо-барно-изотермического потенциала AGr является определение его из данных химического равновесия по уравнению изотермы химической реакции. [37]
Повышать выход продуктов реакции, увеличивая концентрацию веществ, вступающих во взаимодействие, - метод, конечно, хороший, а уравнение изотермы химической реакции ( с которым читатель может, если пожелает, ознакомиться в любом элементарном курсе химической термодинамики или в учебнике физической химии) - превосходные наезженные рельсы, по которым можно катить состав химической реакции, управляемый изменением концентрации. Но это уравнение производит куда большее впечатление на химиков, чем на экономистов. Потому что, как показывает анализ уравнения изотермы, сколь-нибудь существенное повышение выхода продуктов реакции достигается ценой очень уж значительного повышения концентрации веществ, входящих в реакцию. [38]
О возможном направлении процесса в реагирующей системе и о том как далека эта система от состояния равновесия, можно легко судить по уравнению изотермы химической реакции. При помощи этого уравнения, как это будет показано ниже, можно установить закон изменения химического равновесия с изменением температуры. [39]
Уравнения ( XIII, 5) и ( XIII, 8) являются одними из наиболее важных в химической термодинамике и носят название уравнений изотермы химической реакции. [40]
Для того чтобы показать общность полученных ниже зависимостей, вначале покажем, что фазовое равновесие бинарной двухфазной смеси может быть описано уравнением, аналогичным уравнению изотермы химической реакции. [41]
Уравнение изотермы химической реакции имеет большое значение для расчетов химических равновесий, так как выражает непосредственную зависимость между изменением свободной энергии и константой равновесия. Константа равновесия зависит в значительной мере от температуры и всегда приходится учитывать температуру, при которой константа равновесия найдена, и для перехода к иной температуре необходимо знать зависимость между константой равновесия и температурой. [42]
Это важное уравнение, найденное Вант-Гоффом, позволяет вычислить изменение свободной энергии при химической реакции. Оно называется уравнением изотермы химической реакции. Если первоначальные давления газов в смеси выбраны таким образом, что отношение P D / ( P A ( рв) 2 ] равно / Ср, то, как отмечалось, ДО 0, и реакция в этом случае не пойдет. Если же в смеси величина ( р о) 3 будет настолько больше произведения р л ( р в) г, что абсолютная величина второго члена правой части уравнения ( II 1.11) станет больше первого, то ДО 5 О, и реакция должна протекать справа налево. [43]
Это важное уравнение, найденное Вант-Гоффом, позволяет вычислить изменение энергии Гиббса при химической реакции. Оно называется уравнением изотермы химической реакции. [44]
Уравнение ( П-4) показывает ту максимальную работу, которую может дать химическая реакция, протекающая обратимо и изотермически при заданных исходных концентрациях веществ, участвующих в реакции. Это уравнение называется уравнением изотермы химической реакции. [45]