Cтраница 2
Максимальная работа, определяемая уравнениями изотермы химической реакции (5.13) или (5.14), является удобной количественной характеристикой способности веществ вступать в реакцию друг с другом, или так называемого химического сродства. С помощью уравнений можно найти, как изменяется эта способность при изменении парциальных давлений или концентраций исходных веществ и продуктов дайной реакции. [16]
Таким образом, при помощи уравнения изотермы химической реакции можно расчетным путем предсказать направление реакции, если известна константа равновесия реакции и начальное содержание реагентов в системе. [17]
Уравнение (3.33) является частным случаем уравнения изотермы химической реакции. Оно связывает стандартное изменение энергии Гиббса химической реакции с константой равновесия. [18]
Уравнения (III.82) - (III.85) называются уравнениями изотермы химической реакции. [19]
Поэтому изменение энергии Гиббса, входящее в уравнение изотермы химической реакции, определяет работу Wma - AG обратимого превращения исходных веществ в продукты реакции, в котором количества молей реагентов изменяются на величины, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении этой реакции. Дополнительным условием является то, что рассматривается настолько большое количество реагентов, чтобы состав системы и химические потенциалы можно было считать постоянными. [20]
Поэтому изменение энергии Гиббса, входящее в уравнение изотермы химической реакции, определяет работу № - AG обратимого превращения исходных веществ в продукты реакции, в котором количества молей реагентов изменяются на величины, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении этой реакции. Дополнительным условием является то, что рассматривается настолько большое количество реагентов, чтобы состав системы и химические потенциалы можно было считать постоянными. [21]
Уравнение ( III, 5) называется уравнением изотермы химической реакции. [22]
Уравнение ( II, 23) называют уравнением изотермы химической реакции. Оно показывает изменение изобарного потенциала системы, отвечающее данной реакции, при переходе от произвольных активностей к равновесным при постоянных общем давлении и температуре. [23]
Уравнения ( III.59 - III.64) называются уравнениями изотермы химической реакции. [24]
Описанные выше общие условия возможности самопроизвольного течения процессов и уравнение изотермы химической реакции позволяют теперь вполне строго определить, чем в тех или других конкретных условиях существования системы определяется возможность самопроизвольного течения данной реакции и каков предел такого течения ее. Например, в условиях постоянных температуры и давления реакции могут итти самопроизвольно только в том направлении, которому отвечает положительное значение максимальной работы, и пределом их протекания будет достижение состояния, при котором Ар равно нулю. [25]
Уравнения ( 27) и ( 28) называются уравнениями изотермы химической реакции. Первое из них относится также и к реакциям в разбавленных растворах. Для газовых реакций, в случае применимости законов идеального газа, определяемые уравнениями ( 27) и ( 28) значения А р и Ар равны между собой. [26]
Уравнения ( 13) и ( 14) называются уравнениями изотермы химической реакции или уравнениями Ван т - Г о ф ф а. Эти уравнения дают возможность определить, в каком направлении и до какого предела может протекать реакция в рассматриваемых условиях при заданном составе исходной реакционной смеси. Кроме того, с помощью этих уравнений можно определить, какими должны быть условия реакции и состав исходной смеси, чтобы реакции протекали в нужном направлении и до требуемого предела. [27]
Соотношения ( 160) и ( 161) называются уравнениями изотермы химической реакции. [28]
Уравнения ( 11) и ( 12) называются уравнениями изотермы химической реакции. [29]
Уравнения ( 27) и ( 28) называются уравнениями изотермы химической реакции. Первое из них относится не только к газовым реакциям, но и к реакциям в разбавленных растворах. Для газовых реакций, в случае применимости законов идеального газа, определяемые уравнениями ( 27) и ( 28) значения Ау и Ар равны между собой. [30]