Уравнение - изохора
Cтраница 1
Уравнения изохоры и изобары реакции характеризуют изменение константы равновесия с температурой. Они определяют эту зависимость в дифференциальной форме. Для практических расчетов равновесия при различных температурах обычно необходимо бывает предварительно интегрировать их. [1]
Уравнения изохоры и изобары реакции характеризуют изменение константы равновесия с температурой. [2]
Уравнения изохоры и изобары химической реакции, полученные в дифференциальной форме, могут быть проинтегрированы, что позволяет получить зависимость вида In / С / ( Т), которая позволит определить константу равновесия при любых заданных температурах. [3]
Уравнения изохоры и изобары реакции характеризуют изменение константы равновесия с температурой. Они определяют эту зависимость в дифференциальной форме. Для практических расчетов равновесия при различных температурах обычно необходимо бывает предварительно интегрировать их. [4]
Уравнения изохоры и изобары реакции позволяют производить количественные расчеты изменения константы равновесия при изменении температуры, если известна величина теплового эффекта реакции. Эти уравнения используются также для расчета теплового эффекта реакции по известной величине константы равновесия. Для получения расчетных формул необходимо уравнения ( VII, 11) и ( VII, 12) проинтегрировать. Интегрирование особенно просто в предположении, что тепловой эффект не зависит от температуры. Это предположение может быть принято без особых погрешностей для небольших интервалов температуры, пренебрегая небольшими температурными изменениями теплового эффекта. [5]
Уравнения изохоры и изобары реакции характеризуют изменение константы равновесия с температурой. Они определяют эту зависимость в дифференциальной форме. Для практических расчетов равновесия при различных температурах обычно необходимо бывает предварительно интегрировать их. [6]
Уравнения изохоры и изобары реакции характеризуют изменение константы равновесия с температурой. Они определяют эту зависимость в дифференциальной форме. Для практических расчетов равновесия при различных температурах требуется интегрирование этих уравнений. [7]
Уравнения изохоры и изобары химической реакции позволяют количественно охарактеризовать смещение равновесий, в то время как принцип Ле-Шателье дает только качественную характеристику сдвига. [8]
Уравнения изохоры и изобары химической реакции имеют большое практическое значение для расчета равновесий в системах при различных температурах, если известен тепловой эффект реакции. Наоборот, если известна зависимость константы равновесия от температуры, то можно вычислить тепловой эффект реакции. [9]
 |
Изменение содержания циклического тримера в процессе нагревания полиэтилентерефталата в бензоле. 1 310 С. 2 - 320 С. з - 330 С. 4 - 349 С. [10] |
Из уравнения изохоры следует, что при нулевом тепловом эффекте реакции положение равновесия не зависит от температуры. Но в данном случае протекает реакция циклизации с положительным тепловым эффектом, и потому реакция с повышением температуры сдвигается в сторону циклизации. [11]
Применяя уравнения изохоры Вант-Гоффа к равновесию между и и а, С. [12]
Применяя уравнения изохоры Вант-Гоффа к равновесию между а и а, С. [13]
Согласно уравнению изохоры равновесия ВантТоффа, диссоциация зависит от температуры. [14]
Метод вывода уравнения изохоры реакции является довольно сложным. Вывод уравнения, устанавливающего зависимость максимальной работы от Кс, осуществляется через работы изотермического расширения газов. Вывод состоит в следующем. [15]
Страницы: 1 2 3 4