Cтраница 4
Данное уравнение принадлежит к одному из самых важных в физической химии, ибо оно дает ответ на вопрос о том, как меняется химическое равновесие с температурой. Из уравнения изохоры вытекало, что в случае экзотермических реакций повышение температуры уменьшает выходы образующихся веществ, а в случае эндотермических процессов выходы продуктов реакции увеличиваются с повышением температуры. [46]
К 1 25 для образования комплекса ацетон - хлороформ при 35 17 С и А 2 9 для димеризации метилсалицилата в растворе эфира при 14 1 С, кривые парциальное давление - состав можно воспроизвести с точностью до 4 %, что является пределом точности экспериментальных данных. Применяя уравнение изохоры Бант-Гоффа к значениям К, полученным для системы эфир - хлороформ при различных температурах, находят Д / Г, равное приблизительно 4200 кал. Эта величина хотя и несколько больше, но не очень отличается от теплоты, измеряемой калориметрически при смешении эквимольных количеств чистых компонентов и приписываемой тепловому эффекту образования комплекса. [47]
Это уравнение определяет изменение константы равновесия с температурой и внутренней энергией системы или соответственно с тепловым эффектом реакции Qv. Оно называется уравнением изохоры реакции. [48]
Данное уравнение устанавливает связь между изменением константы равновесия с температурой и изохорным тепловым эффектом реакции. Оно называется уравнением изохоры химической реакции и применяется для процессов, протекающих при постоянном объеме. [49]