Cтраница 3
Выражение ( 111 54) называется уравнением изохоры химической реакции. [31]
Действительно, уравнение ( 316) становится уравнением изохоры ( v - - const), если в уравнении p1 / v - const принять п оо. При п - 0 уравнение ( 316) есть уравнение изобары ( р const); при п 1 - изотермы и при п k - const - адиабаты. [32]
Зависимость ( 8 5 8) называется уравнением изохоры Вант-Гоффа. [33]
Зависимость константы равновесия реакции от температуры определяется обычно уравнениями изохоры и изобары Вант-Гоффа. Эти уравнения и вытекающие из них следствия позволяют определять тепловые эффекты реакции и необходимые для осуществления реакций температуры. [34]
Это уравнение связи между s и Т в начальной и конечной точках изохорного процесса легко превратить в уравнение изохоры, если, зафиксировав координаты точки 1, сделать координаты точки 2 текущими, т.е. попросту опустить в них индекс. [35]
Однако лишь немногие растворы подчиняются закону Рауля, поэтому нам придется вернуться к уравнению (3.15); используя уравнение изохоры Вант-Гоффа, мы снова получим аналогичное соотношение, однако теперь каждый член L представляет собой изменение энтальпии при переносе одного моля растворенного вещества из раствора с концентрацией, равной 1, в газовую фазу при давлении, равном единице. [36]
Это уравнение устанавливает связь между изменением константы равновесия с температурой и тепловым эффектом реакции, протекающей при постоянном объеме и называется уравнением изохоры реакции. [37]
Это уравнение устанавливает связь между изменением константы равновесия с температурой и тепловым эффектом реакции, протекающей при постоянном объеме, и называется уравнением изохоры реакции. [38]
Для более точного расчета изменения константы равновесия в широких интервалах температур необходимо учесть изменение теплового эффекта в зависимости от температуры, что существенно усложняет интегрирование уравнений изохоры и изобары. [39]
Уравнения Вант-Гаффа (11.98) и (11.99) относятся к условиям р const и называются уравнениями изобары химической реакции, уравнения (11.100) и (11.101) - к условиям V const и называются уравнениями изохоры химической реакции. [40]
Бонхеффер и Рейхард [861], Авраменко и Кондратьев [59], Дуайр и Олденберг [1433] и Пурмаль и Фрост [340] измерили интенсивность спектра поглощения гидроксила образующегося по реакции Н2О J / 2O2 2ОН, и при помощи уравнения изохоры Вант-Гоффа вычислили тепловой эффект этой реакции. В течение длительного времени наиболее точной считалась работа Дуайра и Олденберга [1433], в которой было получено значение D0 ( OH) 100 7 0 65 ккал / молъ. [41]
Очевидно, что при С0, п у, из (55.9) получается уравнение адиабаты; при Соо, я1 - уравнение изотермы; при ССР, л0 - уравнение изобары, при С-Су, л оо - уравнение изохоры. Таким образом, все рассмотренные процессы являются частными случаями политропного процесса. [42]
Очевидно, что при С 0, п у из (18.21) получается уравнение адиабаты, при С со, п - 1 -уравнение изотермы, при С Ср, п 0 - уравнение изобары, при С Су, п оо - уравнение изохоры. [43]
Уравнение изохоры выводится аналогично. [44]
Реакция полимеризации циклов может протекать с положительным тепловым эффектом для напряженных циклов и с нулевым тепловым эффектом для многочисленных ненапряженных циклов. Из уравнения изохоры следует, что при нулевом тепловом эффекте реакции положение равновесия не зависит от температуры. [45]