Уравнение - вант-гофф
Cтраница 1
Уравнение Вант-Гоффа приводит к следующему определению: осмотическое давление аналогично тому, которое совершали бы растворенные молекулы в объеме раствора сами по себе, без растворителя, в газообразном состоянии. [1]
Уравнения Вант-Гоффа позволяют рассчитать - hGATp и - & FATjV обратимой реакции для заданного состава реакционной смеси и определить, в каком направлении и до какого предела может протекать реакция в данных условиях. [2]
Уравнение Вант-Гоффа показывает, что осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объем, что и в растворе при той же температуре. Уравнение (126.11) правильно передает зависимость осмотического давления от концентрации и температуры. Универсальная газовая постоянная R, рассчитанная из данных по осмотическому давлению раствора, совпадает с величиной, полученной при изучении газов. [3]
Уравнение Вант-Гоффа применимо только для разбавленных растворов. [4]
Уравнение Вант-Гоффа и уравнение (14.17) полностью решают задачу расчета констант равновесия из термодинамических характеристик компонентов реакции. [5]
Уравнение Вант-Гоффа применимо лишь к идеальным или разбавленным растворам. Однако это уравнение с некоторыми оговорками может быть использовано и при рассмотрении коллоидных растворов. [6]
 |
Зависимость In К. [7] |
Уравнение Вант-Гоффа и уравнение (14.17) полностью решают задачу расчета констант равновесия из термодинамических характеристик компонентов реакции. [8]
Уравнение Вант-Гоффа представляет собой полезное выражение для изменения 1пКр с температурой. Оно получается путем использования уравнения Гиббса - Гельмгольца из разд. ДО г и пКР, выведенного в разд. [9]
Уравнение Вант-Гоффа позволяет вычислить молекулярный вес М растворенного вещества по осмотическому давлению его раствора. Однако следует иметь в виду, что осмотическое давление физически обусловлено не ударами молекул о стенки сосуда. [10]
Уравнение Вант-Гоффа позволяет вычислить молекулярный вес М растворенного вещества по осмотическому давлению его раствора. [11]
Уравнение Вант-Гоффа очень напоминает уравнение идеального газа. Это не случайно, так как оба уравнения отражают фундаментальное физическое сходство систем на молекулярном уровне. [12]
 |
Определение энтальпии реакции чз графика Вант-Гоффа. [13] |
Уравнение Вант-Гоффа дает хороший способ измерения энтальпии реакции без помощи калориметра. [14]
III уравнение Вант-Гоффа было проинтегрировано и применено для определения энтальпии реакции с помощью измеренных констант равновесия. Первые два метода, рассмотренные в этой главе, могут быть использованы для расчета констант равновесия по данным энтальпии реакции при условии, если известно экспериментальное значение константы равновесия при какой-либо одной температуре. Поскольку в таких расчетах используются только изменения энтальпий и энтропии реакций и не используются абсолютные значения энтропии участвующих в них веществ, эти два метода обычно называют методами определения термодинамических свойств по второму закону термодинамики. [15]
Страницы: 1 2 3 4