Уравнение - вант-гофф
Cтраница 2
Из уравнения Вант-Гоффа следует, что график величины U / c2 как функции с. На опыте, однако, получаются обычно прямые с положительным углом наклона ( фиг. [16]
III уравнение Вант-Гоффа было проинтегрировано и применено для определения энтальпии реакции с помощью измеренных констант равновесия. Первые два метода, рассмотренные в этой главе, могут быть использованы для расчета констант равновесия по данным энтальпии реакции при условии, если известно экспериментальное значение константы равновесия при какой-либо одной температуре. Поскольку в таких расчетах используются только изменения энтальпий и энтропии реакций и не используются абсолютные значения энтропии участвующих в них веществ, эти два метода обычно называют методами определения термодинамических свойств по второму закону термодинамики. [17]
 |
Сравнение опытных яоп и расчетных лр ( по уравнению Вант-Гоффа значений осмотических давлений растворов электролитов. [18] |
Сходство уравнения Вант-Гоффа с уравнением состояния идеального газа - сугубо формальное: осмотическое давление нельзя представлять как результат механических ударов молекул о стенки сосуда. Уместно отметить, что Вант-Гофф писал об аналогии между растворами и газами очень осторожно. Он считал ] [128], что об аналогии можно говорить, когда раствор и газ сравниваются в состоянии достаточно большого разбавления и можно пренебречь взаимодействием и объемом газообразных или растворенных частичек. Однако при этом надо иметь в виду следующее: упомянутые соотношения, если они вообще справедливы, соответствуют только состоянию большого разбавления. [19]
Из уравнений Вант-Гоффа видно, что константа равновесия увеличивается с повышением температуры в эндотермических реакциях ( АЯ0); если же реакция является экзотермической ДЯ0), то К. [20]
Интегрирование уравнения Вант-Гоффа удобно с практической точки зрения. [21]
Пользуясь уравнением Вант-Гоффа, несложно определить молярную массу вещества ( недиссоциирующего) в растворенном состоянии. [22]
Отклонения от уравнения Вант-Гоффа при повышении концентрации вызываются взаимодействием коллоидных частиц между собою ( особенно значительным для вытянутых частиц), изменениями ассоциации или диссоциации частиц при изменении концентрации, наличием электрических зарядов на коллоидных частицах. В растворах линейных полимеров значительные отклонения вызываются гибкостью молекулярных цепей. В свою-очередь измерения осмотического давления могут служить методом исследования этих свойств в коллоидных растворах. [23]
С помощью уравнений Вант-Гоффа и Нернста рассчитывают значения Д7 реакций и эдс гальванических элементов для нестандартных условий. [24]
С использование уравнения Вант-Гоффа рассчитаны величины энтальпии межфазного распределения. Оказалось, что если для ( 1) и ( 2) энтальпии экстракции достаточно близки и составляют соответственно 2 6 и 3 0 кДж / моль, то для ( 3) эта величина достигает 10 6 кДж / моль. Последнее, по-видимому, может быть связано с возможностью бидентатного связывания двух гидроксильных групп молекулы пирокатехина при образовании экстрагируемого комплекса с МТБЭ. [25]
С помощью уравнений Вант-Гоффа и Нернста рассчитывают значения ДС реакций и эдс гальванических элементов для нестандартных условий. [26]
Аналогия между уравнениями Вант-Гоффа и Клапейрона - Менделеева ( стр. [27]
Подобное отклонение от уравнения Вант-Гоффа объясняется прежде всего удлиненной конфигурацией частиц, вследствие чего уже при незначительных концентрациях наступает их взаимодействие друг с другом. Как известно, линейная зависимость между осмотическим давлением и концентрацией, выражаемая законами Вант-Гоффа, наблюдается лишь в случае разбавленных растворов, в которых среднее расстояние между отдельными частицами растворенного вещества настолько велико, что можно пренебречь их взаимодействием. [28]
Это уравнение ( уравнение Вант-Гоффа) справедливо для идеальных растворов. Реальные растворы полимеров, даже очень разбавленные, неидеальны. [29]
Это уравнение - уравнение Вант-Гоффа - применимо к идеальным растворам. [30]
Страницы: 1 2 3 4