Уравнение - вант-гофф
Cтраница 4
Существует формальное соотношение между уравнением Вант-Гоффа [2] для осмотического давления nVnRT и законом идеального газа PVnRT. Во втором уравнении давление является результатом столкновения молекул газа со стенками сосуда, тогда как в первом давление создается благодаря большей частоте взаимодействия молекул растворителя с мембраной со стороны меньшей концентрации раствора. Конечным результатом этих взаимодействий является более высокое давление растворителя на стороне мембраны с меньшей концентрацией раствора, нагнетающее поток растворителя в сторону более концентрированного раствора. [46]
Несмотря на то, что уравнение Вант-Гоффа имеет сходство с уравнением состояния идеального газа, это сходство сугубо формальное. Осмотическое давление не имеет ничего общего с давлением газа, поэтому его нельзя представлять как результат механических ударов молекул о стенки сосуда. [47]
Подставляя это значение С в уравнение Вант-Гоффа, найдем. [48]
 |
Влияние взаимодействия пиромеллито. [49] |
Энергия образования, рассчитанная из уравнения Вант-Гоффа, равна 2054 кал / моль. [50]
Если эти константы подставить в уравнение Вант-Гоффа, то получим, что теплота отщепления водородного иона от диаквотетраммин-иона составляет 8 2 ккал. [51]
Это уравнение - частный случай уравнения Вант-Гоффа, о котором сказано ниже, оно позволяет по величине AG найти константу равновесия и затем по уравнениям (2.28) или (2.29) рассчитать равновесные концентрации реагентов и продуктов реакции. [52]
Страницы: 1 2 3 4