Cтраница 1
Уравнение состояния реальных газов с учетом ассоциации молекул выведено проф. Для практического использования это новое уравнение состояния реальных газов слишком сложно. [1]
Уравнение состояния реального газа, представленное через элементарные функции, было предложено в 1954 г. [1] и получило широкое распространение. Используя эту форму, удалось составить уравнения состояния для широкого круга веществ, различных по физическим свойствам и молекулярной структуре ( Ar, He, Hz, D2, О2, N2, СО2, ШО, DzO, ЫНз, углеводороды, фреоны, спирты); эти уравнения справедливы в значительном интервале изменения внешних параметров. [2]
Уравнения состояния реальных газов составляют по результатам экспериментальных исследований свойств веществ. В литературе [11, 13] приведено много типов уравнений, описывающих с различной степенью точности параметры веществ в газообразном, жидком и твердом состоянии. [3]
Уравнение состояния реальных газов, Госэнергоиздат, 1948, стр. [4]
Уравнения состояния реальных газов имеют сложный характер и для пользования в повседневных расчетах неудобны. Поэтому их обычно используют для составления диаграмм, удобных для теплотехнических расчетов, и таблиц термодинамических свойств реальных газов, важных для техники. [5]
Уравнение состояния реальных газов (1.3) рекомендуется применять в области давлелий и температур, удаленных от критического участка, а уравнение (1.5) - в областях р и Г, близких к критическим. [6]
Уравнения состояния реальных газов существенно отклоняются от уравнений состояния идеальных газов; процессы растворимости газов в жидкости для реальных и идеальных газов отличаются друг от друга; зависимости изменения плотности и вязкости реальных газов от давления и температуры также не подчиняются законам идеального газа. [7]
Уравнение состояния реальных газов, в основу которого были положены упрощенные, но правильные по существу представления о молекулярно-ки-нетических свойствах и строении этих газов, было получено в 1873 г. Ван-дер - Ваальсом и носит его имя. [8]
Уравнение состояния реального газа, учитывающее виловую ассоциацию молекул, предложено М. П. Вука-ловичем и И. И. Новиковым в 1939 г. В простейшем виде оно учитывает образование только двойных молекул. [9]
Уравнения состояния реальных газов имеют сложный характер и для пользования в повседневных расчетах неудобны. Поэтому их обычно используют для составления диаграмм, удобных для теплотехнических расчетов, и таблиц термодинамических свойств реальных газов, важных для техники. [10]
Уравнения состояния реальных газов имеют сложный характер и для пользования в повседневных расчетах неудобны. Поэтому их обычно используют для составления диаграмм, удобных для теплотехнических расчетов, и таблиц термодинамических свойств реальных газов, важных для техники. [11]
Уравнение состояния реальных газов, Госэнергоиздат, 1948, стр. [12]
Уравнение состояния реальных газов (1.3) рекомендуется применять в области давлений и температур, удаленных от критического участка, а уравнение (1.5) - в областях р л Т, близких к критическим. [13]
Уравнение состояния реального газа при небольших давлениях не дает заметных отклонений от уравнения состояния идеального газа. Однако с ростом давлений начинает сказываться влияние собственного объема молекул и сил межмолекулярного взаимодействия. [14]
Уравнение состояния реальных газов Ван-дер - Ваальса показывает, что всякий газ может быть переведен в жидкое состояние, но необходимым условием для этого является предварительное охлаждение газа до температуры ниже критической. [15]