Cтраница 3
Чтобы получить уравнение состояния реального газа, необходимо в уравнение Клапейрона, которое исходит из вполне правильных представлений о хаотическом тепловом движении молекул IB газе, но не учитывает действующих между молекулами сил, ввести поправку на взаимодействие молекул. [31]
Новиков, Уравнение состояния реальных газов, Госэнсргоиздат, 1948, стр. [32]
Как записывается уравнение состояния реального газа. [33]
Для получения уравнения состояния реального газа необходимо в уравнение состояния идеального газа внести поправки, учитывающие отличия реального газа от идеального. Силы межмолекулярного сцепления определяют поправку давления. Межмолекулярные взаимодействия внутренних частиц взаимно уравновешены в каждый момент времени, и лишь молекулы, находящиеся у поверхности ( стенок) на расстоянии, меньшем радиуса действи сил сцепления, испытывают притяжение, направленное внутрь объема. [34]
Известно много уравнений состояния реальных газов, предложенных разными исследователями. Уравнения эти либо имеют ограниченную область применения и недостаточно точны за ее пределами, либо сложны для практического использования. [35]
Учению об уравнении состояния реального газа посвящена монография М. П. Вукаловича и И. И. Новикова [ Б-5 ], в которой можно найти сводку уравнений. [36]
Учению об уравнении состояния реального газа посвящена монография [ Б15 ], в которой можно найти сводку уравнений. [37]
Это и есть уравнение состояния реального газа или уравнение Ван-дер - Ваальса для одного киломоля газа. [38]
Это и есть уравнение состояния реального газа или уравнение Ван-дер - Ваальса для моля газа. [39]
Обоснование упомянутой формы уравнения состояния реального газа с позиций статистической физики и существующих представлений о межмолекулярном взаимодействии в настоящее время представляет большие трудности. Тем не менее могут быть сделаны определенные выводы об относительной роли элементарных функций криволинейной части уравнения состояния при различных температурах и, в частности, о форме уравнения состояния реального газа при высоких температурах. [40]
Существует очень много уравнений состояния реальных газов ( о них см., например, в книге М. П. Вукаловича и II. Эти уравнения состояния оказываются часто весьма полезными для интерполяции данных р - v - Т внутри некоторых, ограниченных ( различных для каждого газа) интервалов давлений и температур. Лишь в редких случаях уравнение состояния может дать удовлетворительные результаты при экстраполяции данных Р - v - Т на более высокие давления ( см. ниже на стр. [41]
Для практической проверки уравнения состояния реального газа и выяснения физического смысла своеобразного характера изотерм Ван-дер - Ваальса удобно воспользоваться результатами опыта, поставленного в 1869 г. незадолго до теоретических исследований Ван-дер - Ваальса английским химиком Эндрюсом. [42]
Конкретйьш примером вири ального уравнения состояния реального газа является уравнение, разработанное в 1937 - 1946 гг. американским физиком Дж. [43]
Исследования, посвященные уравнениям состояния реальных газов, или связанные с ними, можно разбить на две группы. В одну следует включить работы П. П. Базарова [245], С. С. Васильева [261-264], М. П. Вукаловича и И. И. Новикова [265, 268], Я. [44]
Исследования, посвященные уравнениям состояния реальных газов, или связанные с ними, можно разбить на две группы. В одну следует включить работы П. П. Базарова [245] С. С. Васильева [261-264], М. П. Вукаловича и И. И. Новикова [265, 268], Я. [45]