Cтраница 2
В уравнение состояния реального газа, в какой бы форме оно ни было взято, всегда входит несколько постоянных величин, характеризующих природу данного вещества. [16]
Рассмотрено уравнение состояния реального газа и доказана его справедливость для области высоких температур в широком интервале давлений. Из всех приведенных форм этого уравнения наиболее приемлемой оказалась форма ( 1), в которой температурная функция ср определяется из опытных данных. [17]
В уравнение состояния реального газа, в какой бы форме оно ни было взято, всегда входит несколько постоянных величин, характеризующих природу данного вещества. Эти постоянные называют индивидуальными константами в отличие от универсальных констант - постоянной Больцмана k, числа Авогадро N &, универсальной газовой постоянной R, которые также содержатся в уравнении состояния. [18]
Это уравнение состояния реальных газов впервые было выведено, в 1S73 г. Я - Ван-дер - Ваальсом и носит его имя. [19]
В уравнение состояния реального газа, в какой бы форме оно ни было взято, всегда входит несколько постоянных величия, характеризующих природу данного вещества. Например, в уравнении Ван-дер - Ваальса индивидуальными константами являются величины а и Ь, универсальной константой - R; в общее уравнение состояния (5.1) индивидуальные константы входят не непосредственно, а через потенциальную энергию взаимодействия двух молекул и ( г), в аналитическое выражение которой они входят. [20]
В уравнение состояния реального газа или жидкости, в какой бы форме оно ни было взято, всегда входит несколько постоянных величин, характеризующих природу данного вещества. [21]
Кроме уравнения состояния реальных газов вида (1.18) было предложено значительное число различных по структуре и виду уравнений. [22]
Знание уравнения состояния реального газа и уравнения состояния газовой смеси позволяет получить очень важную информацию о термодинамических параметрах системы. [23]
Форма уравнения состояния реального газа или пара определяется либо экспериментально, либо устанавливается с помощью кинетической теории материи. [24]
Анализ предложенных многочисленных уравнений состояния реальных газов показывает, что для их построения в большинстве случаев в качестве исходных предпосылок взяты какие-либо следствия из теории идеальных газов. [25]
Согласно уравнению состояния реального газа, если между молекулами превалируют силы притяжения ( рассмотренные случаи 1 и 2), то вириальные коэффициенты в уравнении состояния ( 4) будут иметь отрицательный знак. Если между молекулами превалируют силы отталкивания, то вириальные коэффициенты будут иметь положительный знак. [26]
Согласно уравнению состояния реального газа, если между молекулами превалируют силы притяжения ( первый и второй случаи), то вириальные коэффициенты в уравнении состояния ( 6) имеют отрицательный знак. Если между молекулами превалируют силы отталкивания, то вириальные коэффициенты имеют положительный знак. [27]
Пользуясь уравнением состояния реальных газов, подсчитать давление: а) 0 5 г-мол л СО2 при 20 С; б) 1 г-мол / л SO2 приО С; в) 1 г NH3 в объеме 290 мл при 0 С. [28]
Чтобы получить уравнение состояния реального газа, необходимо в уравнение Клапейрона-Менделеева, которое основывается на безусловно правильных представлениях о хаотическом тепловом движении молекул, но не учитывает действующих между молекулами сил, ввести поправку на взаимодействие молекул. [29]
Казавчинский предложил уравнение состояния реальных газов, построенное иным методом и также дающее хорошее совпадение с опытом. Другими авторами предложен еще ряд уравнений состояния реальных газов. [30]