Уравнение - состояние - идеальный газ
Cтраница 2
Уравнение состояния идеального газа имеет вид pV nRT, где р - давление ( Н / м2), п - число киломо-лей газа, V - объем, занимаемый газом ( м3), R 8 317 - 103 Дж / кмоль - К - универсальная газовая постоянная. [16]
Уравнение состояния идеального газа выведено из экспериментальных наблютений. Рассмотрим кратко его смысл и интерпретируем его с молекулярных позиций. [17]
Уравнение состояния идеального газа вытекает из трех законов: законы Бсйля, Гей-Люссака и Авогадро, которые мы прежде всего и рассмотрим. [18]
Уравнение состояния идеального газа вытекает из трех законов: Бой л я, Гей-Люссака и Авогадро, которые мы прежде всего и рассмотрим. [19]
 |
Молекулярный ыасос Геде.| Насос Лэнгмюра. [20] |
Уравнение состояния идеальных газов остается справедливым также и для крайних разрежений. [21]
Уравнение состояния идеальных газов применимо, как указывалось, лишь к достаточно разбавленным ( идеальным) растворам. Надо однако отметить, что даже в нормальных растворах при Р порядка 22 am оно достаточно хорошо применимо, в то время как газы при этом давлении уже очень далеки от идеального состояния. [22]
Уравнение состояния идеального газа применяют для определения молекулярной массы газа и приведения объема газа к нормальным условиям. [23]
Уравнение состояния идеального газа относится не только к индивидуальному газу, но применимо также и к смесям газов в любой пропорции, если только они не взаимодействуют между собой. [24]
Уравнение состояния идеальных газов принимает простую универсальную форму, если при его написании воспользоваться следствиями из известного в физике закона Авогадро. По этому закону, открытому итальянским ученым Авогадро ( 1776 - 1856 гг.) в равных объемах различных идеальных газов при одинаковых р и 7 содержится одинаковое количество молекул. [25]
Уравнение состояния идеальных газов принимает простую универсальную форму, если при его написании воспользоваться следствиями из известного в физике закона Авогадро. По этому закону, открытому итальянским ученым Авогадро ( 1776 - 1856) в равных объемах различных идеальных газов при одинаковых р и Т содержится одинаковое количество молекул. [26]
Уравнение состояния идеального газа для 1 моля впервые было выведено Д. И. Менделеевым, поэтому уравнение ( 39) называют уравнением Клапейрона-Менделеева. [27]
Уравнение состояния идеального газа пригодно для описания реальных газов в предельном случае достаточно низких давлений и достаточно высоких температур. Для более высоких давлений ( более высоких плотностей) и более низких температур отклонения от закона идеального газа становятся более существенными. [28]
Уравнение состояния идеального газа основывается на двух законах и на эмпирическом определении величины моля газа. [29]
Уравнение состояния идеального газа ( 12), связывающее давление, объем и температуру, не зависит от закона Авогадро. Если, однако, необходимо связать величину п с массой и молекулярным весом газа, то, помимо двух упомянутых выше законов, следует применить закон Авогадро. [30]
Страницы: 1 2 3 4